Question

4．照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”AgBr→Ag+Br   顯影時(shí)，感光材料經(jīng)過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時(shí)，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）反應(yīng)形成[Ag（S₂O₃）₂]^3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：Ag⁺+2S₂O₃^2-=[Ag（S₂O₃）₂]^3-
本實(shí)驗(yàn)采用簡單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法．其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達(dá)到回收銀的目的． 
（1）寫出Na₂S與Na₃[Ag（S₂O₃）₂]反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=Ag₂S↓+4Na₂S₂O₃．
（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g．L^-1，試計(jì)算2升廢定影液中至少加入Na₂S的物質(zhì)的量是0.0526mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位數(shù)）

Answer 1

分析 （1）Na₂S與Na₃[Ag（S₂O₃）₂]發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）求出2L廢定影液中含有的銀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)2molAg～2molNa₃[Ag（S₂O₃）₂]～1molNa₂S來計(jì)算．

解答 解：（1）Na₂S與Na₃[Ag（S₂O₃）₂]發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，除了生成Ag₂S沉淀還生成Na₂S₂O₃，化學(xué)方程式為：Na₂S+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=Ag₂S↓+4Na₂S₂O₃；故答案為：Na₂S+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=Ag₂S↓+4Na₂S₂O₃；
（2）2L廢定影液中含有的銀的質(zhì)量為m=5.68g/L×2L=11.36g，物質(zhì)的量n=$\frac{11.36g}{108g/mol}$=0.1052mol，設(shè)Na₂S的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)2molAg～2molNa₃[Ag（S₂O₃）₂]～1molNa₂S可有：
2molAg～2molNa₃[Ag（S₂O₃）₂]～1molNa₂S
    2                                                    1
0.1052mol                                         xmol
則有：$\frac{2}{0.1052mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.0526mol
故答案為：0.0526mol．

點(diǎn)評 本題依托滴定的有關(guān)知識，遷移考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)計(jì)算，理清反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，難度不大．