Question

6．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

填寫(xiě)下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫(xiě)出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）寫(xiě)出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物含有化學(xué)鍵類(lèi)型有：離子鍵、共價(jià)鍵；寫(xiě)出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，其離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；
（2）②的氫化物為氨氣，溶液呈堿性，與少量的氯化鋁反應(yīng)生氫氧化鋁；
（3）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，所以在上述元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此寫(xiě)離子方程式；
（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)，說(shuō)明有還原性，則該物質(zhì)為亞硫酸鈉，能被氧化成硫酸鈉．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
（1）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，其離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：F；；
（2）②的氫化物為氨氣，氨氣的電子式為，溶液呈堿性，與少量的氯化鋁反應(yīng)生氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：；堿性；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，所以在上述元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)，說(shuō)明有還原性，則該物質(zhì)為亞硫酸鈉，其化學(xué)式為Na₂SO₃，其中含有離子鍵、共價(jià)鍵，能被氧化成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)和元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．