17.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y同主族,Z、W同周期.下列說法正確的是(m、n均為正整數(shù))( 。
A.若Z(OH)n為強堿,則W(OH)m也一定為強堿
B.若HnXOm為強酸,則Z的氣態(tài)氫化物溶于水一定顯酸性
C.Z可以從W的鹽溶液中將W置換出來
D.若Z的最高正價為+3價,則W的氫化物水溶液一定顯堿性

分析 A.Z、W同周期,原子序數(shù)增大,金屬性減弱;
B.若HnXOm為強酸,結(jié)合原子序數(shù)及位置可知,X可能為N,Y為P,Z為S,W為Cl符合;
C.若X為H,Y為Na,W為Al等,鈉與鹽溶液反應時先與水反應;
D.若Z的最高正價為+3價,則Z為B或Al,W可能為N、O、F等.

解答 解:A.Z、W同周期,原子序數(shù)增大,金屬性減弱,則若Z(OH)n為強堿,則W(OH)m不一定為強堿,故A錯誤;
B.若HnXOm為強酸,結(jié)合原子序數(shù)及位置可知,X可能為N,Y為P,Z為S,W為Cl符合,則的氣態(tài)氫化物硫化氫溶于水一定顯酸性,故B正確;
C.若X為H,Y為Na,W為Al等,鈉與鹽溶液反應時先與水反應,則Z不能從W的鹽溶液中將W置換出來,故C錯誤;
D.若Z的最高正價為+3價,則Z為B或Al,W可能為N、O、F等,氨氣的水溶液顯堿性,HF的水溶液顯酸性,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)和元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意元素的不確定性及元素化合物知識的綜合應用,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是(  )
A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、X均為常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去).

試回答:
(1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是de.
a.S         b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學式為FeCl3;
(3)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),焰色反應為黃色,A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式為Al(OH)3,X的化學式NaOH,反應①的離子方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,已知A、E同主族,A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應生成一種鹽;A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1:1或1:2的常見化合物,回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族,BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,E的最高價氧化物的水化物電子式為;
(2)請用化學式、元素符號、離子符號表示:
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為:H2O>NH3>CH4
②D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為:O2->Na+
(3)CD2與A2D反應的化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s2; ②1s22s22p63s23p1;③1s22s22p3;④1s22s22p4.則下列有關(guān)比較中不正確的是( 。
A.電負性:④>③>②>①B.最高正化合價:③>①>②>④
C.原子半徑:①>②>③>④D.第一電離能:④>③>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實臉操作或由實驗得出的結(jié)論,錯誤的是(  )
A.用蒸餾水濕潤的試紙測某溶液的pH,一定會使結(jié)果偏低
B.可用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液
C.在中和熱測定實驗中,不能用溫度計來攪拌溶液
D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液,可檢驗乙烯的還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題:

填寫下列空白:
(1)非金屬性最強的元素是F(填元素符號),其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)寫出②的氫化物的電子式:,該氫化物的水溶液顯堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),該溶液與少量AlCl3溶液反應的離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH,寫出該物質(zhì)與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物含有化學鍵類型有:離子鍵、共價鍵;寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學方程式:2Na2SO3+O2=2Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述中正確的是(  )
A.1mol任何氣體都含有相同的原子數(shù)
B.1molO2中含有6.02×1023個氧分子
C.1molH2中含有1mol氫原子和2mol電子
D.1molH2SO4中含有6NA個原子

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