(本題共12分)乙酸正丁酯常用作香精,實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯
Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,然后安裝好裝置,加熱使之反應(yīng)。
Ⅱ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制
將試管中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,用10 mL水洗滌,除去下層水層;有機(jī)層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性;再用10 mL 的水洗滌。
將酯層進(jìn)行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí),應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右。
Ⅲ.計(jì)算產(chǎn)率
稱量出制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為5. 12 g。
已知:
物質(zhì) | 密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度/100g水 |
正丁醇 | 0.810 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 1.049 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
完成下列填空:
(1)上圖裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管有冷凝回流作用,它可以由分水回流裝置代替。分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進(jìn)入分水器,待分層后,有機(jī)層會(huì)自動(dòng)流回到反應(yīng)器中,將生成的水從分水器中放出去。
分水回流代替長(zhǎng)導(dǎo)管回流,對(duì)乙酸正丁酯的合成有什么作用 。
使用分水器裝置進(jìn)行回流的可逆反應(yīng),一般應(yīng)具備 條件。
(2)分水器在使用時(shí)須預(yù)先加水,使其水面低于分水器回流支管下沿3~5 mm的水。
預(yù)先加水的目的是 。
(3)反應(yīng)時(shí)加熱有利于 提高酯的產(chǎn)率,但溫度過高時(shí)酯的產(chǎn)率反而降低,
其可能的原因是 。
(4)水洗的目的是 。堿洗的目的是 。
測(cè)pH值的操作 。
(5)本次實(shí)驗(yàn)乙酸正丁酯的產(chǎn)率 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各物質(zhì)投入水中,因促進(jìn)水的電離而使溶液呈堿性的是
A.NaOH B.NH3 C.CH3COONa D.NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。
(1)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖所示甲的方案,屬于 原理(填“原電池”或“電解池”)
(2)下圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,稱為 保護(hù)法。
(3)將5 mol/L CuSO4溶液200mL用惰性電極電解一段時(shí)間后,從其中的一個(gè)電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體,為使電解后的溶液恢復(fù)到開始的濃度,應(yīng)向電解后的溶液中加入 g 物質(zhì)(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將2molSO2和2molSO3氣體,混合于一固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3平衡時(shí)SO3為W mol;在相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是
A.2molSO2 、1molO2 B.4molSO2 、1molO2
C.2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D.1molSO2 、2mol SO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列儀器“0”刻度位置正確的是
A.在量筒的上端 B.在滴定管上端
C.在托盤天平分度盤的正中 D.在容量瓶的上端
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液與amol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是
A.c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),則可確定a>0.5
D.若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3), 則可確定a=0.5
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示,常被用于香料或作為飲料的酸化劑。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是
A.X分子式為C6H6O7
B.1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C.X分子不可以發(fā)生消除反應(yīng)
D.足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)鐵是當(dāng)代社會(huì)中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2
(1)已知:①Fe3O4(s)+4C(石墨)3Fe(s)+4CO(g) ΔH=+646.0 kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ/mol
由Fe3O4(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)T℃時(shí),在 2L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各1.0 mol ,10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 (選填字母)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
b.容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1 : 1
c.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
d.生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是 。
③l0 min內(nèi),反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= 。
④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (選填字母)。
a.提高反應(yīng)溫度 b.移出部分CO2
c.加入合適的催化劑 d.減小容器的容積
⑤T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,1L pH=3的H2SO4溶液與下列溶液混合,其說法正確的是
A.與等體積pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
B.與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
C.與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
D.與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
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