（8分）鐵是當代社會中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學方程式是 。

（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應(yīng)達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應(yīng)達到化學平衡的是 （選填字母）。

a．容器內(nèi)壓強不再變化

b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1 : 1

c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③l0 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= 。

④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （選填字母）。

a．提高反應(yīng)溫度 b．移出部分CO2

c．加入合適的催化劑 d．減小容器的容積

⑤T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z 。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是 （用離子方程式表示）。

II．運用所學化學原理，解決下列問題：

（4）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。處理含CN－廢水時，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=9時（常溫），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為 。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)。

該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃時進行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（7）一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。

寫出電極A的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共12分）乙酸正丁酯常用作香精，實驗室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應(yīng)。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制

將試管中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌。

將酯層進行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右。

Ⅲ．計算產(chǎn)率

稱量出制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為5. 12 g。

已知：

物質(zhì)

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解度/100g水

正丁醇

0.810

118.0

9

冰醋酸

1.049

118.1

互溶

乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7

完成下列填空：

（1）上圖裝置中長導管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替。分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進入分水器，待分層后，有機層會自動流回到反應(yīng)器中，將生成的水從分水器中放出去。

分水回流代替長導管回流，對乙酸正丁酯的合成有什么作用 。

使用分水器裝置進行回流的可逆反應(yīng)，一般應(yīng)具備 條件。

（2）分水器在使用時須預先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。

預先加水的目的是 。

（3）反應(yīng)時加熱有利于 提高酯的產(chǎn)率，但溫度過高時酯的產(chǎn)率反而降低，

其可能的原因是 。

（4）水洗的目的是 。堿洗的目的是 。

測pH值的操作 。

（5）本次實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)

B．Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵

C．Z、W形成的化合物W顯負價

D．Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學學科需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是

A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的電子式：

C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH

D．K+最外層電子排布式：4S24P6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN –離子，轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。下列判斷正確的是

A．ClO 2是還原劑

B．1 mol ClO 2轉(zhuǎn)移3mol電子

C．CN –離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中不正確的是

A．金屬性：K > Na > Li

B．熱穩(wěn)定性：HI > HCl > HF

C．非金屬性：F > O > N

D．堿性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是

A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2

B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當W為一元強酸時，則X可能是NH3

C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2

D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物，耐熱性好，是新型陶瓷材料

B．Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

C．四種元素常見的氫化物，一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定

D．向氫化物WH3與HZ反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性

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