將2molSO2和2molSO3氣體，混合于一固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3平衡時(shí)SO3為W mol；在相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是

A．2molSO2 、1molO2 B．4molSO2 、1molO2

C．2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D．1molSO2 、2mol SO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z 。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是 （用離子方程式表示）。

II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：

（4）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。處理含CN－廢水時(shí)，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=9時(shí)（常溫），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為 。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。

該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（7）一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。

寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH 等于

A．10 B．10＋lg2

C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．溫度升高，c(HCO3－ )增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，若以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

B．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶用蒸餾水洗，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共12分）乙酸正丁酯常用作香精，實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應(yīng)。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制

將試管中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機(jī)層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌。

將酯層進(jìn)行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右。

Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率

稱量出制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為5. 12 g。

已知：

物質(zhì)

密度/g·cm－3

沸點(diǎn)/℃

溶解度/100g水

正丁醇

0.810

118.0

9

冰醋酸

1.049

118.1

互溶

乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7

完成下列填空：

（1）上圖裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替。分水回流裝置中回流下來(lái)的蒸氣冷凝液進(jìn)入分水器，待分層后，有機(jī)層會(huì)自動(dòng)流回到反應(yīng)器中，將生成的水從分水器中放出去。

分水回流代替長(zhǎng)導(dǎo)管回流，對(duì)乙酸正丁酯的合成有什么作用 。

使用分水器裝置進(jìn)行回流的可逆反應(yīng)，一般應(yīng)具備 條件。

（2）分水器在使用時(shí)須預(yù)先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。

預(yù)先加水的目的是 。

（3）反應(yīng)時(shí)加熱有利于 提高酯的產(chǎn)率，但溫度過(guò)高時(shí)酯的產(chǎn)率反而降低，

其可能的原因是 。

（4）水洗的目的是 。堿洗的目的是 。

測(cè)pH值的操作 。

（5）本次實(shí)驗(yàn)乙酸正丁酯的產(chǎn)率 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑的大小順序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)

B．Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵

C．Z、W形成的化合物W顯負(fù)價(jià)

D．Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是

A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2

B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則X可能是NH3

C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2

D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl3

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