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分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是（　�。�

　

A．

電解質：明礬、氯氣、冰醋酸、硫酸鋇

　

B．

化合物：干冰、燒堿、冰水混合物、膽礬

　

C．

混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉

　

D．

同素異形體：C60、C70、金剛石


考點：

單質和化合物；同素異形體；混合物和純凈物；電解質與非電解質．

專題：

物質的分類專題．

分析：

A．電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

B．化合物是不同元素組成的純凈物；

C．混合物是不同物質組成的物質；

D．依據同素異形體概念是同種元素組成的不同單質分析判斷．

解答：

解：A．明礬是鹽屬于電解質、氯氣是單質不是電解質、冰醋酸是弱酸屬于電解質、硫酸鋇是鹽屬于電解質，故A錯誤；

B．干冰是二氧化碳、燒堿是氫氧化鈉、冰水混合物是水、膽礬是五個結晶水的硫酸銅屬于純凈的化合物，故B正確；

C．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物、礦泉水是電解質的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故C正確；

D．C60、C70、金剛石都是碳元素組成的純凈物屬于單質，結構不同，物理性質不同屬于同素異形體，故D正確；

故選A．

點評：

本題考查了化學概念和物質分類的分析判斷，掌握理解概念的本質是解題關鍵，題目較簡單．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在120℃條件下，1 mL氣態(tài)混合物與10 mLO2混合后點燃，最終測得氣體的總體積為11 mL。則該氣態(tài)混合物可能是

 A．C2H4、C6H6                         

B．CH4、CH2O

 C．C3H8、CH3CH2OH                    

D．C2H6、CH3CHO  

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　)

A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B．X、Z燒杯中分散質相同

C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下：

下列分析不正確的是(　　)

A．當m1＞m2時，溶液a中陰離子只有1種

B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HCl

D．當m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的質量至少為2.32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：

(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是________；B→C的反應類型是________。

(2)H中含有的官能團名稱是________；F的名稱(系統(tǒng)命名)是________。

(3)E→F的化學方程式是____________________________________________。

(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：

①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；

②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結構簡式是________。

(5)下列說法正確的是________。

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b．D和F中均含有2個π鍵

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是（　�。�

　

A．

含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

　

B．

含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

　

C．

含有羥基、羰基、羧基、酯基

　

D．

含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．則W、X不可能是（　�。�

選項

W

X

A

鹽酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca（OH）2溶液

D

NaOH溶液

AlCl3溶液

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


以苯酚為原料合成 的路線如下所示．請按要求作答：

（1）寫出以下物質的結構簡式：B　，F　　．

（2）寫出反應④、⑤的化學反應方程式：④　　⑤　　

（3）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為，　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

 

（1）裝置①的作用是                      裝置③的作用是                      。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為                         。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③            ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是：取少量晶體溶于蒸餾水，                                                      。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是       ，達到滴定終點時的現象為                 。

（6）樣品中NaClO2的質量分數為      （用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO2  90．5）。

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