5．向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．氫氧化鈣飽和溶液B．飽和的碳酸鈉溶液
C．硝酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液

分析 A．先出現(xiàn)白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀又會溶解；
B．生成碳酸氫鈉；
C．不發(fā)生反應(yīng)；
D．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)．

解答 解：A．澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，最終無沉淀生成，故A錯誤；
B．飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成沉淀，故B正確；
C．碳酸酸性比硝酸弱，二氧化碳與硝酸鈉不反應(yīng)，故C錯誤；
D．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)無沉淀生成，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意A選項是與反應(yīng)物量有關(guān)的反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同．D選項理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B．2.3 g Na被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NA
C．2 L 1 mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，5.6 L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液呈中性的是（　�。�
A．將水加熱使KW增大、pH＜7
B．由水電離的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液
C．加水稀釋除H+濃度增大外其它粒子濃度降低的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫時，NaHCO3溶液的pH值比同濃度的CH3COONa溶液小
B．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均降低
C．把FeCl3和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe2O3 固體
D．以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列說法不正確的是（　　）
A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．CaH2是還原劑，H2O 是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 為短周期元素，W 元素的核電荷數(shù)為X 元素的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、W、Z 元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞減
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．液態(tài)WX3 氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)．由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是（　　）
A．Fe2O3B．NaClC．Cu2SD．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
C．氫氧化鐵膠體的電泳實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氫氧化鐵膠體帶正電
D．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2和O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置省略）：
制備1，2--溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g．cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（2）裝置B中長玻璃管E的作用：判斷裝置是否堵塞．
（3）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（4）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．酸性KMn04溶液
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D．其主要目的是：溴易揮發(fā)，冷水可減少揮發(fā)；但又不能過度：冷卻（如用冰水），其原因是：如果用冰水冷卻會使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．

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