16．下列溶液呈中性的是（　�。�
A．將水加熱使KW增大、pH＜7
B．由水電離的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液
C．加水稀釋除H+濃度增大外其它粒子濃度降低的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

分析 A．升高溫度，促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）增大，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大；
B．酸或堿抑制水電離；
C．加水稀釋電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度可能增大也可能減��；
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性．

解答 解：A．升高溫度，促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）增大，溶液的pH減小，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，但溶液仍然存在c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性，故A正確；
B．常溫下，由水電離的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中，c（H+）=10-10 mol•L-1＜10-7 mol•L-1，抑制水電離，溶液可能呈酸性或堿性，如果溫度較低，水的離子積常數(shù)減小，所以也可能溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度可能增大也可能減小，如果是酸溶液，加水稀釋時(shí)溶液中氫離子濃度降低、氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性，如二氧化硫、三氧化硫是非電解質(zhì)，二氧化硫、三氧化硫溶于水生成酸，導(dǎo)致其水溶液都呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH定性判斷溶液酸堿性，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案提純：

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25．C時(shí)：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃超始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2900210.50.53
3900abcdt
①以下反應(yīng)能說(shuō)明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是a
A．容器中CO的含量保持不變            B．容器中CO2濃度與CO濃度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.33（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．若降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是a＜b；
⑤若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時(shí)ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．在一定條件下，苯與濃溴水、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
D．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于CO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g
B．1molCO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1molCO2的質(zhì)量是44g/mol
D．常溫常壓下，1molCO2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．在KHC2O4溶液中，下列表述正確的是（　�。�
A．在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率先增大后減小
D．草酸分子中碳元素為+3價(jià)，易發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同
B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料Si3N4固體是分子晶體
C．分子晶體在水溶液中一定導(dǎo)電
D．NaCl和HCl溶于水時(shí)，均破壞都是離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．氫氧化鈣飽和溶液B．飽和的碳酸鈉溶液
C．硝酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．0.3molH2O與0.4molCO2質(zhì)的量之比為3：4，所含分子數(shù)目之比為3：4，所含氧原子數(shù)目之比為3：8．

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