14．下列說法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
C．氫氧化鐵膠體的電泳實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氫氧化鐵膠體帶正電
D．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2和O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

分析 A、根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能導(dǎo)電的化合物判斷；
B、根據(jù)萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)分析；
C、膠體不帶電；
D、相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等．

解答 解：A、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但在水溶液中電離出氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電；固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電，所以所以HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)分析：CCl4與水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取劑．但是酒精與水互溶，不能做萃取劑，故B錯(cuò)誤；
C、膠體不帶電，膠粒帶電，故C錯(cuò)誤；
D、相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的判斷，膠體的性質(zhì)，萃取劑的選取以及阿伏加德羅定律及其推論，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．在一定條件下，苯與濃溴水、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
D．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．氫氧化鈣飽和溶液B．飽和的碳酸鈉溶液
C．硝酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬．工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）．為了檢測(cè)某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng)），過濾棄去不溶殘?jiān)?br />②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3，其物質(zhì)的量為2.5×10-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3（提純過程的損耗忽略不計(jì)）進(jìn)行電解，理論上在陰 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為5.6mL．
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填入編號(hào)）CEFGH．
（3）量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前　b．A-B間　c．B-C間　d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．0.3molH2O與0.4molCO2質(zhì)的量之比為3：4，所含分子數(shù)目之比為3：4，所含氧原子數(shù)目之比為3：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為A4，寫出AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：4AH3=6H2+A4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不可能是烯烴加成產(chǎn)物的是（　　）
A．B．CH3-CH3C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案