Question

3．下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（　　）

• A． 裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
• B． 裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe²⁺
• C． 裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
• D． 裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

Answer 1

分析 A．當(dāng)濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r，氧化鐵溶解為鐵離子；
B．II中發(fā)生吸氧腐蝕，U形管左端氣體減少，液面升高；
C．鐵在濃硝酸中鈍化，在稀硝酸中失電子；
D．鐵絲中含碳，有電解質(zhì)溶液及氧氣，能構(gòu)成原電池．

解答 解：A．Fe在濃硝酸中鈍化生成氧化鐵，當(dāng)濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r，氧化鐵溶解為鐵離子，鐵離子與Fe反應(yīng)，發(fā)生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A錯誤；
B．II中發(fā)生吸氧腐蝕，U形管左端氣體減少，液面升高，稀硫酸與Fe接觸生成Fe²⁺，所以裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe²⁺，故B正確；
C．鐵在濃硝酸中鈍化，Cu失電子作負(fù)極，換為稀硝酸時，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，故C正確；
D．鐵絲中含碳，有電解質(zhì)溶液及氧氣，能構(gòu)成原電池，所以裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握正負(fù)極的判斷方法以及原電池反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．