Question

12．濃度為0.1mol•L^-1的醋酸溶液用水稀釋后，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． c（OH^-）增大
• B． H⁺數(shù)目增多
• C． c（H⁺）增大
• D． 導(dǎo)電性減弱

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數(shù)變化．

解答 解：A．加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，但是溶液體積增大程度大于氫離子物質(zhì)的量增大程度，所以c（H⁺）減小，由于Kw不變，所以c（OH^-）增大，故A正確；
B．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子總數(shù)增多，故B正確；
C．加水稀釋醋酸，雖然促進(jìn)醋酸電離，但是溶液體積增大程度大于氫離子物質(zhì)的量增大程度，所以c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．加水稀釋醋酸，雖然促進(jìn)醋酸電離，溶液中離子個數(shù)增多，但離子濃度降低，所以導(dǎo)電能力減弱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意稀釋醋酸時溶液中氫離子、醋酸分子、醋酸根離子濃度都減小，但氫氧根離子濃度增大，為易錯點．