Question

12．寫出下列微粒的電子式：
Mg；Al；O；C；Cl^-；
H₂O；NaOH；KBr；Na₂S；HI．

Answer 1

分析 依據(jù)電子式書寫的注意事項解答：
①無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)．
②組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱．穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子（一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子）．
③電子式只能用于表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)．電子式局限性較大，只能表述一小部分物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

解答 解：鎂原子核外最外層有2個電子，電子式：；
鋁原子核外最外層有3個電子，電子式：；
氧原子核外最外層有6個電子，電子式：；
碳原子核外最外層有4個電子，電子式：；
氯離子核外最外層有8個電子，電子式：；
水分子為共價化合物，分子中1個氧原子分別與2個氫原子共用1對電子，所以存在兩個氧氫鍵，水的電子式為：；
氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：；
溴化鉀為離子化合物，鉀離子與溴離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為：；
Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：；
碘化氫為共價化合物，氫原子與碘原子共用1對電子，電子式為：；
故答案為：；；；；；；；；；
．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，明確電子式的表示方法是解題關(guān)鍵．