7．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸
⑤向飽和Na2CO3通入足量CO2．
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

分析 ①鈉和水反應生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發(fā)生復分解反應生成Fe（OH）2，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
②量NaOH溶液和明礬溶液混合反應生成偏鋁酸鈉；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生復分解反應有碳酸鈣是白色沉淀生成；
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸生成氫氧化鋁沉淀；
⑤碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉．

解答 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應為：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸發(fā)生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意把握與量有關的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下表的空白

操作名稱適用對象或利用的物理性質裝置儀器典型示例
過濾除去江水中的泥沙
從食鹽中獲取NaCl晶體
將CCl4與水分離開
②
蒸餾從海水中獲取淡水；工業(yè)上提純酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．水溶液中的行為是中學化學的重要內容．
（1）25℃時，某溶液中由水電離出c（H+）=1×10-10 mol/L，該溶液pH為4或10．
（2）25℃時，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示，并作適當解釋）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
（3）電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na2CO3  ④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列③＞①＞②＞④（填序號），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（4）25℃時，將n mol•L-1的氨水與0.2mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”），NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解
B將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在學習了溶液中的離子反應之后，小明同學認為反應中的先后順序很重要，他們歸納了下面一些情況，在他所作的整理中，你認為正確的是（　　）
A．向濃度為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應
B．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反應
C．向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體，NaOH先反應
D．向濃度均為0.1 mol/L的FeBr2通入少量氯氣，Br-首先反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐，在河流入海處易形成沙洲都與膠體性質有關
B．淀粉膠體中混有的氯化鈉可以通過滲析的方法除去
C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路
D．Fe（OH）3懸濁液和Fe（OH）3膠體都不穩(wěn)定，都不能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．金剛石和石墨互為同位素
B．C2H6和C5H12互為同系物
C．C2H4和C2H6互為同系物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在恒溫恒容下，可以證明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．3v正（H2）=v逆（CH3OH）B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內壓強不再改變D．此反應的平衡常數(shù)不再改變

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