12．在學(xué)習(xí)了溶液中的離子反應(yīng)之后，小明同學(xué)認為反應(yīng)中的先后順序很重要，他們歸納了下面一些情況，在他所作的整理中，你認為正確的是（　�。�
A．向濃度為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
B．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反應(yīng)
C．向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體，NaOH先反應(yīng)
D．向濃度均為0.1 mol/L的FeBr2通入少量氯氣，Br-首先反應(yīng)

分析 A、氧化性強的離子先反應(yīng)；
B、鐵離子能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
D、還原性強的先反應(yīng)．

解答 解：A、鐵離子的氧化性大于銅離子，所以向濃度為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，F(xiàn)eCl3首先反應(yīng)，故A錯誤；
B、因為鐵離子能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，鐵離子先反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；
C、因為碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體，NaOH先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，故C正確；
D、因為亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以向濃度為0.1 mol/L 的FeBr2溶液中通入Cl2，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是a、c（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．（已知MnO4-在此條件被還原為Mn2+）
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是．②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
B．鈉與水反應(yīng)                  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸       Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
D．氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O   ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3   ②
完成下列計算：
（1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是78%（保留至1%）．
（2）某化肥廠以氨為原料通過題干中反應(yīng)先產(chǎn)生硝酸，再利用氨氣和硝酸反應(yīng)制NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為47762m3（保留整數(shù)部分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸
⑤向飽和Na2CO3通入足量CO2．
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量一定小于0.1NA
B．6.6gCO2分子中含的共用電子對數(shù)為0.6NA
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2L02混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．6.4g銅與足量的硫充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子教為0.2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)根據(jù)課本第50頁《科學(xué)探究》實驗，設(shè)計了如下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．
請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）燒瓶B的作用是產(chǎn)生H2O（g）；燒瓶C的作用是防止倒吸（或用作安全瓶）．
（3）如果要在氣體導(dǎo)出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．
（4）裝置中，試管A和燒瓶B均需加熱，則加熱的先后順序是先B后A（填“先A后B”或“先B后A”）．
（5）實驗完畢后，取出A試管中的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋其原因：在溶液中Fe3+被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+．為了較少污染并變廢為寶，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，其流程如下圖．請完成下列問題．

（1）檢驗工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是加入KSCN溶液，溶液顯血紅色．
（2）工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時，有Fe3+參加的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）操作Ⅰ為過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A．空氣、氮氣、膽礬B．生石灰、白磷、氯氣
C．干冰、鐵、硅晶體D．氨氣、液態(tài)氧、碘酒

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