16．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某同學(xué)的體檢報(bào)告單顯示其血液中葡萄糖含量為4.94mmol/L，mmol/L是物質(zhì)的量的單位
B．石油是復(fù)雜的混合物，通過(guò)分餾可以獲得汽油、煤油等，通過(guò)催化重整可以獲得乙烯、丙烯等
C．自然界中的方鉛礦（PbS），遇上CuSO4溶液會(huì)慢慢變成銅藍(lán)（CuS）說(shuō)明Ksp（PbS）＞Ksp（CuS）
D．水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是二氧化硅

分析 A．mmol/L是物質(zhì)的量濃度單位；
B．乙烯、丙烯是石油的裂解的產(chǎn)物；
C．結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；
D．水玻璃為硅酸鈉的水溶液．

解答 解：A．某同學(xué)的體檢報(bào)告單顯示其血液中葡萄糖含量為4.94mmol/L，mmol/L是物質(zhì)的量濃度單位，故A錯(cuò)誤；
B．石油通過(guò)裂化可得到乙烯、丙烯，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，所以在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），則Ksp（PbS）＞Ksp（CuS），故C正確；
D．水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是硅酸鈉的水溶液，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，涉及物質(zhì)的量濃度有關(guān)概念、石油的煉制、沉淀的轉(zhuǎn)化、水玻璃的成分及用途，明確石油的煉制方法，熟悉溶度積規(guī)則是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．工業(yè)上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反應(yīng)的能量變化圖：

則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
II．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h為石墨電極，f為Fe棒．甲為磷酸鐵鋰動(dòng)力電池是一種高效長(zhǎng)壽命的二次電池，其工作原理為：
C6Li+FePO4 $?_{充電}^{放電}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
閉合K發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，據(jù)此回答：

（1）a為電池正極（填正或負(fù)），其發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
（2）在丁裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）電解至20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物質(zhì)的量是0.1mol．20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2016年12月11日第四屆中國(guó)工業(yè)大獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)項(xiàng)目之一為：合成抗癌新藥--鹽酸�？颂婺幔年P(guān)鍵中間體G的一種合成路線如圖：

己知：①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②TsCl為    ．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)有醚鍵和羧基； E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）W是D的同分異構(gòu)體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molW最多可與4molNaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有6種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）參照上述合成路線，以（  ）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備  的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-
D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
B．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理
C．面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物合物，也屬于離子化合物，其陰陽(yáng)離子冷數(shù)比為2：l，過(guò)氧化苯甲酞屬于有機(jī)物
D．二氧化硫有毒，產(chǎn)禁將其添加到任何食品和飲料中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，向溶液中滴加用鹽 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏時(shí)，用一根玻璃棒蘸取濃氨水，然后靠近管道有白色煙霧產(chǎn)生時(shí)說(shuō)明管道發(fā)生泄漏
C檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí)，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)闊o(wú)色該溶液中一定含有Fe2+
D向2mL0.1mol•L-1 硝酸銀溶液中加入幾滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成該現(xiàn)象說(shuō)明相同溫度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、X、Y、Z七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)比Y的最外層電子數(shù)多1．C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，X是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在元素周期表的位置為第二周期VA族．
（2）C、D、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（3）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖，A與C形成的10電子分子的電子式為．
（4）下列事實(shí)能證明C與Y非金屬性強(qiáng)弱的是BC（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，C的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．C的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物
C．C與Y形成的化合物中，Y呈正價(jià)
D．C的氫化物的沸點(diǎn)高于Y的氫化物
E、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
（5）已知Y、Z兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過(guò)氧化氫相似，屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．6.75g的H中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.15NA．
（6）將一定質(zhì)量的X與鎂的合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）求：
①加入NaOH溶液160-180mL過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②合金中Mg的質(zhì)量為4.8g，
所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
B．過(guò)量鐵與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl2
C．1molCl2與熱NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl時(shí)，需NaOH 2mol
D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說(shuō)明氯水具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（2）試用圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這種裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
編號(hào)①②③④
裝置
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是：檢驗(yàn)產(chǎn)物氣流中是否有SO2氣體，
B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，
C瓶溶液的作用是確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的白色固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是水蒸氣
（5）裝置③中所盛的溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2
（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序?yàn)棰堋佟凇�，則可以檢出的產(chǎn)物是SO2和CO2 （填化學(xué)式，下同），不能檢出的產(chǎn)物是H2O．

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