Question

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Na₂S 溶液中 c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）
• C． 室溫下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合：溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，則c（H C₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉；
D．0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，NaHC₂O₄的電離程度大于水解程度．

解答 解：A．Na₂S 溶液中水電離的氫離子的量與水的電離的氫氧根離子相等，則溶液中質(zhì)子守恒為：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．Na₂CO₃溶液中鈉離子的總濃度等于2倍的含碳微粒的總濃度，即：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為：（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，NaHC₂O₄的電離程度大于水解程度，則c（H C₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道荷守恒和物料守恒的正確運用，強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽能發(fā)生水解但程度較小，題目難度不大．