2．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是（　　）
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（無水硫酸銅）
C．硝基苯中的混酸（NaOH溶液）D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

分析 A．溴易溶于苯；
B．乙醇與銅離子反應(yīng)；
C．硝基苯不溶于氫氧化鈉溶液；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．溴易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．乙醇與銅離子反應(yīng)，且無水硫酸銅吸水能力較差，一般用于檢驗水，故B錯誤；
C．硝基苯不溶于氫氧化鈉溶液，且氫氧化鈉可除去酸，故C正確；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離除雜，為高頻考點，根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，注意既要除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物的紅外光譜表明有O-H鍵和C-H鍵，核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為2：1，該有機(jī)物可能是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．HOCH2-CH2OHC．D．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含有c（FeCl3）=0.3mol•L-1、c（FeCl2）=0.15mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下面是4位同學(xué)對“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處
C．萃取時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于  說法正確的是（　　）
A．該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B．該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個
C．該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上
D．該分子中可能處于同一平面的原子總數(shù)最多為18個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）寫出下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：
A→B：，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)；
A→D：$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）2+H2O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S 溶液中 c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）
C．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合：溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，則c（H C2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．有兩瓶標(biāo)簽已被腐蝕的藥品，只看到“Na2S”字樣（如圖1），每瓶藥品可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．將兩瓶藥品分別標(biāo)記為A、B，
并配制成溶液進(jìn)行如下探究．試回答：
（1）配制溶液時玻璃棒的作用是攪拌或加速固體溶解．
（2）取A溶液加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則A可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3；．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液觀察到白色沉淀，結(jié)論是：A是Na2SO3．則該白色沉淀是BaSO4．
（3）分析發(fā)現(xiàn)上述實驗并不嚴(yán)謹(jǐn)．請你設(shè)計實驗證實A是Na2SO3：取A溶液滴加滴加BaCl2溶液觀察到白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀完全溶解．
（4）向B溶液中滴加H2SO4溶液，觀察到沉淀和氣體．B溶液pH＞7的原因是S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-（用離子方程式說明）．
（5）請結(jié)合圖2繼續(xù)探究：
①一段時間后，觀察到B溶液變渾濁，請寫出反應(yīng)的離子方程式H2O+SO2+S2O32-=S↓+2HSO3-，反應(yīng)中通入氣體表現(xiàn)酸性．
②為了驗證FeCl3溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取反應(yīng)后的溶液三份，設(shè)計如下實驗：
方案一：向第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案二：向第二份試液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈紅色．
上述設(shè)計方案無法達(dá)到實驗?zāi)康氖牵悍桨敢缓投徽埬阍僭O(shè)計一種方案證明該氧化還原反應(yīng)發(fā)生了：向第三份試液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，析出白色沉淀）．

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