13．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．溴化銨的電子式：
C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)；
B．溴化銨的電子式中，溴離子為陰離子，需要標(biāo)出其最外層電子；
C．氮原子的核電荷數(shù)為7，最外層含有5個電子；
D．甲基和硝基位于苯環(huán)的間位碳原子上．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子的正確表示方法為：147N，故A錯誤；
B．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故B錯誤；
C．，氮原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，核外有2個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有5個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．間硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯環(huán)的間為碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（4）下列金屬防腐的措施中，使用電化學(xué)保護(hù)法的是CD
A．汽水底盤噴涂高分子膜               B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極         D．地下鋼管連接鎂塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$ 2I2+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時負(fù)極上I- 被氧化
B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C．充電時陰極反應(yīng)為LiOH+e-═Li+OH-
D．放電時正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
粗銅的精煉
C．
鐵片鍍鋅		D．
驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、X、Y、Z是前四周期的常見元素，原子序數(shù)依次增大，A可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，請回答：
（1）AY2是常用的溶劑，是非極性分子分子（填極性或非極性），分子中存在2個σ鍵．
（2）X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB的晶體與金剛石類似，是原子晶體．
（4）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號作答）．
（5）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（6）元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z十HCl十O2═ZCl十HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③：
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2，④1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（7）Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$．
（8）ZYO4常作電鍍液，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（　�。�
A．K2CO3      KHCO3       KCl      NH4Cl
B．K2CO3      KHCO3       NH4Cl     KCl
C．（NH4）2SO4   NH4Cl       KNO3      K2CO3
D．NH4Cl     （NH4）2SO4     K2CO3     KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示．
（1）途徑①②③，更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的是②
（2）物質(zhì)Y具有的性質(zhì)還原性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）混合氣體X既能是品紅溶液褪色又能使帶火星木條復(fù)燃，則混合氣體X的成分是SO2與O2
（4）途徑①所用混酸中H2SO3與HNO3物質(zhì)的量之比是3：2，并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu3++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿反應(yīng)
②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)  
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)  
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知abc是中學(xué)常見的含有同種元素的三種物質(zhì)，具有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示在一定條件下可一步完成），下列各組物質(zhì)中，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)

對應(yīng)物質(zhì)		ABCD
aCu（OH）2Na2OFeMg
bCuCl2NaClFeCl3MgO
cCuNaFeCl2MgCl2
A．AB．BC．CD．D

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