7．對(duì)于鋅-銀-稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，鋅片溶解了65g，銀片上析出22.4升H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

分析 銅鋅原電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

解答 解：該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，鋅減少的質(zhì)量=$\frac{2mol}{2}$×65g/mol=65g，生成氫氣的體積=$\frac{2mol}{2}$×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：65； 22.4；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，注意電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握解城市解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．C、Si元素廣泛存在于自然界中，請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)C原子核外占有原子軌道數(shù)是4．
（2）科學(xué)研究結(jié)果表明，碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽能制備HCOOH．其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中π鍵和δ鍵的個(gè)數(shù)比是1：4．
（3）碳單質(zhì)有多種形式，其中C60、石墨與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①C60分子中含有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30，則C60分子中C-C鍵數(shù)目是60（多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2）．在石墨晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)．
②金剛石晶胞中，若碳原子的半徑為r，晶胞邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸．

下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
B．常溫常壓下，r與s均為無色氣體
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y
D．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不能暴露在空氣中的是（　�。�
A．二氧化硅B．氯化鈉C．木炭D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Cl2-→CH2ClCH2Cl
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OD．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．寫出正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-═2C1-+2Ag；負(fù)極反應(yīng)式Mg-2e-=Mg2+；負(fù)極發(fā)生副反應(yīng)的方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：

 ①屬于芳香烴的⑨； ②屬于醇類的有①； ③含有醛基的有⑦⑧；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：
 ①實(shí)驗(yàn)室制乙烯消去反應(yīng)
②苯酚和濃溴水的反應(yīng)取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知任何固體或溶液中電荷顯中性．某固體可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀；
（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
下列說法正確的是（　　）
A．該固體中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-
B．該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-
C．該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-
D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫�，其表面吸附一層薄薄的水膜，�?gòu)成了若干微小原電池（如圖所示）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．O2在正極參加反應(yīng)，生成OH-
B．鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e -=Fe3+
D．為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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