一個價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)為9
B、電負(fù)性是所有元素中最大的
C、原子半徑是同周期元素中最小的
D、第一電離能是所有元素中最大的
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：價電子構(gòu)型為2s22p5，則它的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p5，所以它是9號元素，氟元素，是所有元素中電負(fù)性最大的元素，位于周期表第ⅥⅠA族，是同周期元素中半徑最小的，但第一電離不是所有元素中最大的，它小于同周期及上周期的稀有氣體元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、價電子構(gòu)型為2s22p5，則它的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p5，所以它是9號元素，氟元素，故A正確；
B、氟元素是所有元素中電負(fù)性最大的元素，故B正確；
C、氟元素位于周期表第ⅥⅠA族，同周期中隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，所以F是同周期元素中半徑最小的，故C正確；
D、F的第一電離不是所有元素中最大的，它小于同周期及上周期的稀有氣體元素，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要以F元素為例考查了元素周期律，以及核外電子排布，難度不大，解題時要注意規(guī)律中的個別特殊情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是
 

 
．為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
 

（2）寫出試管a中該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
；
（3）實驗中加熱試管：
①開始時要小火加熱的目的是：
 

②加熱一段時間后改為大火加熱至沸騰的目的是：
 
3加熱至沸騰后再改為小火加熱的目的是：
 

（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：
 

（5）試管b中導(dǎo)氣管不插入液面下的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的類型是
 
；
（2）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（4）已知C的芳環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是
 
．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室研究濃硫酸性質(zhì)的實驗，下列分析錯誤的是（　　）
A、該實驗說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B、反應(yīng)后試管中觀察到的白色固體CuSO4
C、該實驗產(chǎn)生的氣體不會造成環(huán)境污染，因此不需尾氣處理
D、實驗結(jié)束，將銅絲拉離液面終止反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B、在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
C、NO2通入FeSO4溶液中
D、SO2通入飽和CaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（　　）
A、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S強(qiáng)
C、2C+SiO2
高溫
Si+CO，該反應(yīng)說明碳非金屬性強(qiáng)于硅
D、測定NaCl和NaF溶液的pH，可確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如下：
實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
，溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（2）為進(jìn)一步確定其他離子．應(yīng)該補(bǔ)充的實驗及 對應(yīng)欲檢離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱．不必寫詳細(xì)操作步驟）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個．試推斷：
（1）三種元素的名稱和符號：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A
 
，B
 
，C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol  平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V（正）
 
 V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（3）已知BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol．
（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li 
放電
充電
 LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：
 
和
 
．若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為
 
．（Li的相對原子質(zhì)量約為7.0）

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