如圖是實(shí)驗(yàn)室研究濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B、反應(yīng)后試管中觀察到的白色固體CuSO4
C、該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體不會(huì)造成環(huán)境污染，因此不需尾氣處理
D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將銅絲拉離液面終止反應(yīng)
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：加熱條件下，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成二氧化硫氣體有毒，不能直接排放到空氣中，由于濃硫酸有吸水性，生成硫酸銅固體，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，濃硫酸被還原，表現(xiàn)出氧化性，故A正確；
B．將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體為硫酸銅，故B正確；
C．生成二氧化硫氣體有毒，不能直接排放到空氣中，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將銅絲拉離液面，銅與濃硫酸不接觸，終止反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶（兩個(gè)）、直管活塞（K1、K2）、止水夾（K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫儀器名稱）
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按上圖連接好儀器裝置；
②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為
 
；
③關(guān)閉
 
，（填寫K1或K2或K3）打開
 
，（填寫K1或K2或K3），用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BCl3
B、COCl2
C、SF6
D、SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣吹出發(fā)工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是
 
．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟⑥的名稱是
 
．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．
（5）化學(xué)上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）金屬銅在常溫下與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和部分產(chǎn)物不同，則金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2））合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題．氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O其中還原劑是
 
（填化學(xué)式），若有68g NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開活塞（1）（3）時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍(lán)；當(dāng)打開活塞（1）（2）時(shí)，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞（1）時(shí)，A中反應(yīng)可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是
 
，干燥管C中的白色固體應(yīng)為
 
．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)為9
B、電負(fù)性是所有元素中最大的
C、原子半徑是同周期元素中最小的
D、第一電離能是所有元素中最大的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是
 
．
（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
 
，導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了
 
．
（3）濃硫酸的作用
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
氣味．
（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過(guò)高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)．但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的分區(qū)和族
1）s 區(qū)：ns1～2～，最后的電子填在
 
 上，包括
 
，屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬；
2）p區(qū)：ns2np1～6，最后的電子填在
 
 上，包括
 
    族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；
3）d區(qū)：（n-1）d1～6ns1～2，最后的電子填在
 
上，包括
 
族元素，為過(guò)渡金屬；
4）ds區(qū)：（n-1）d10ns1～2，（n-1）d全充滿，最后的電子填在
 
上，包括
 
，過(guò)渡金屬（d和ds區(qū)金屬合起來(lái)，為過(guò)渡金屬）；
5）f區(qū)：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括
 
 元素，稱為內(nèi)過(guò)渡元素或內(nèi)過(guò)渡系．

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