11．寫出下列各組混和物的分離或提純采用的方法
（1）分離碘水中的碘單質(zhì)：萃取；
（2）分離水和植物油的混合物：分液；
（3）除去食鹽溶液中的水：蒸發(fā)；
（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物：蒸餾；
（5）分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物：過濾．

分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（2）水和植物油分層；
（3）食鹽溶于水，水易揮發(fā)；
（4）酒精與甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同；
（5）沙子不溶于水．

解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分離，故答案為：萃��；
（2）水和植物油分層，則利用分液分離，故答案為：分液；
（3）食鹽溶于水，水易揮發(fā)，則利用蒸發(fā)除去食鹽溶液中的水，故答案為：蒸發(fā)；
（4）酒精與甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾分離，故答案為：蒸餾；
（5）沙子不溶于水，則利用過濾分離飽和氯化鉀溶液和沙子，故答案為：過濾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個(gè)SO3分子
B．48g O3氣體含有3NA個(gè)氧原子
C．在1L0.5mol•L-lFeCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Fe3+
D．1.5 mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，因?yàn)樗馐谷芤旱膒H＜7的是（　　）
A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素，測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4═H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是H2C2O4；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑0.0004 mol，有0.005 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是0.04g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1•L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（　�。�
A．錐形瓶B．試管C．分液漏斗D．250mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中磷單質(zhì)發(fā)生的變化是（　�。�
A．只被氧化B．被氧化與被還原的個(gè)數(shù)比為1：3
C．只被還原D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④NO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖．
（1）屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑩；導(dǎo)電的是①②④．（用序號(hào)填寫）
（2）寫出 ⑥⑧反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O．
（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量為3molSO42-的粒子數(shù)為1.806×1024，SO42-的物質(zhì)的量濃度為12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是測(cè)定鋁粉（含銅粉等雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置．裝置為干燥管和錐形瓶，干燥管內(nèi)裝有氯化鈣，錐形瓶內(nèi)所用的硫酸（足量）的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1．不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)操作t/min電子天平的讀數(shù)/g
裝置+硫酸溶液320.0
裝置+硫酸溶液+樣品0335.0
1334.5
2334.1
3333.8
4333.8
①反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為1.2g．
②試計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）
③求反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)硫酸溶液（溶液的體積變化忽略）的物質(zhì)的量的濃度？（寫出計(jì)算過程）

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