20．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（　�。�
A．[Co（NH3）4　Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3　Cl3]

分析 配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、[Co（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì)，把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中能表示多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu                                 ②Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+2H2O     ④Cl2+H2O═H+Cl-+HClO
⑤CO32-+2H+═CO2+H2O                            ⑥Ag++Cl-═AgCl↓
A．①②⑤⑥B．①②③⑤⑥C．③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA
B．高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物用平衡濃度
B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、催化劑等無關(guān)
D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（　�。�
A．濃硝酸B．硝酸銀C．氯水D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)能量變化示意圖得幽的結(jié)論正確的是（　�。�
A．1mol C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量為393.5 kJ/mol
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol
C．2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．CaCO3跟稀硫酸反應(yīng)：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知糖類、油脂和蛋白質(zhì)提供的能量分別為17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1，下面是花生米和小麥中幾種營(yíng)養(yǎng)素的含量表，
糖類油脂蛋白質(zhì)其他
花生米24%39%26%11%
小麥76%2%11%11%
試計(jì)算：
（1）比較500g小麥和500g花生米的能量大�。僭O(shè)能量能被完全釋放）
（2）我們平時(shí)所吃的植物油之一就是花生油．將花生米加工后用機(jī)器壓榨，約有85%的油脂可成為商品花生油．某食品廠購(gòu)買了100噸花生米，他們可生產(chǎn)多少噸商品花生油？

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同步練習(xí)冊(cè)答案