15．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物用平衡濃度
B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、催化劑等無關(guān)
D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變

分析 平衡常數(shù)為生成物、反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，為溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，可用于表示反應(yīng)的程度，一般來說，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)的程度越大，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)物和生物物的濃度均為平衡濃度，故A錯誤；
B．K值受溫度的影響，故B錯誤；
C．只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān)．不受其它外界條件，如濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響，故C正確；
D．改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)一定不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點，本題注意化學(xué)平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．已知下面熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.36kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k kJ•mol-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，求放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉底和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶液，并產(chǎn)生無色氣體，則原白色粉末中一定含有CaCO3，原因是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（用離子方程式解釋）．
（3）為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2和NaOH．原因是CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓（用離子方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué)思想的是（　　）
A．制取CuSO4：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4
B．制取Cu（NO3）2：Cu$\stackrel{O_{2}、△}{→}$ $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．制取Al（OH）3：Al$\stackrel{NaOH}{→}$ $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
D．制取Na2CO3：Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
B．近期出現(xiàn)在北方的霧霾是一種分散系，帶活性碳口罩的原理是吸附作用
C．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮
D．我國部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”有降低排放廢氣的優(yōu)點，無任何負(fù)面作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（　�。�
A．[Co（NH3）4　Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3　Cl3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．現(xiàn)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項為通入Cl2過程中，溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（　�。�
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．金屬的熔沸點與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，判斷下列金屬熔點逐漸升高的是（　�。�
A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體CO2和N2等．
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD（填序號）；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆（NO2）=v正（N2）            D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．
汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；  某溫度時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時K=81．
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
（2）平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是90%；平衡時，比較容器中H2O的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；丙=甲．
（3）已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．

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