X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，只有W位于長(zhǎng)周期。其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍

Y

Y與X同周期，該元素與氧能形成多種化合物

Z

Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)上有2個(gè)單電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

W

W是一種過渡金屬元素，在潮濕的空氣中其表面會(huì)生成一種綠色的化合物

(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________________________，預(yù)測(cè)該化合物________(填“難”或“易”)溶于水。

(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________________。

(3)Y和Z的氫化物中，前者較穩(wěn)定，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(4)Y、Z和氫元素組成的某種含氧酸正鹽溶液中，Z呈現(xiàn)最高正價(jià)。該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填離子方程式)。

(5)W2Z能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，生成物中無難溶物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。


【解析】首先根據(jù)題意推斷出X、Y、Z、W分別是Li、N、S、Cu。

(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，LiOH與Mg(OH)2相似，都難溶于水。

(3)NH3比H2S穩(wěn)定，則S—H鍵的鍵長(zhǎng)比N—H的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)。

(4)N、S、H組成的含氧酸正鹽中，S為+6價(jià)，則該正鹽是(NH4)2SO4。其水溶液呈酸性的原因是的水解。

(5)根據(jù)題意，Cu2S與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。根據(jù)得失電子守恒、元素守恒即可配平方程式。

答案：(1)LiOH  難  (2)3  ⅥA

1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1  (3)H2S

(4)+H2ONH3·H2O+H+

(5)3Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。如

AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10

AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq),Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq),Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.這三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgZ

B.將AgY溶解于水后,向其中加入AgX,則c(Y-)減小

C.在25℃時(shí),取0.188 g AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中c(Y-)=1.0×10-4mol·L-1

D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的一種；已知C在日常生活中常用來滅火。六種物質(zhì)之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

       （1）E與F反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        ________________。

       （2）A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ____________。

       （3）B能轉(zhuǎn)化成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為          _________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)微粒可以代表一個(gè)分子的是(   )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯(cuò)誤的是(   )

A.1s22s22p63s23p2

B.［Ne］3s23p2

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度為T0時(shí)，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(    )

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．若在第6 min時(shí)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．反應(yīng)中某時(shí)刻各物質(zhì)的正反應(yīng)速率為2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)  ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是_________(填序號(hào))。

A.升高溫度                   B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量氮?dú)?nbsp;            D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(選填序號(hào))。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______(填寫“不變”“變小”或“變大”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z是元素周期表中的三種短周期元素，三者的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是(   )

X

Z

Y

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y不存在最高價(jià)氧化物

C.1 mol Y的單質(zhì)溶于足量水時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物命名正確的是

       A．3, 3—二甲基丁烷                            B．3—甲基—1—戊烯

       C．2, 2—二甲基—1—戊烯                      D．3—甲基—2—乙基戊烷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案