19．已知釷${\;}_{90}^{232}$Th的原子可發(fā)生下列放射性變化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是（　�。�
A．X的氫氧化物是一種強堿B．X元素位于第六周期
C．X的碳酸鹽難溶于水D．X的最高化合價為+2價

分析 生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，根據(jù)元素周期律，同主族元素具有相似性和遞變性的規(guī)律進行分析．

解答 解：A、X是與Mg同主族的一種元素的原子，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，金屬性越強，其相應的堿的堿性越強，x的金屬性大于它前邊的金屬（同一主族的金屬），所以x的氫氧化物的堿性大于它前邊的金屬的氫氧化物（同一主族的金屬），氫氧化鋇是強堿，所以X的氫氧化物是一種強堿，故A正確；
B、X原子核外有7個電子層，X元素位于第七周期，故B錯誤；
C、根據(jù)元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第二主族元素的碳酸鎂、碳酸鋇不溶于水，所以X的碳酸正鹽難溶于水，故C正確；
D、主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，x、Mg屬第二主族的元素，最高化合價為+2價，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查的是元素周期律的應用，根據(jù)已知元素的性質(zhì)推測未知元素的性質(zhì)，通過元素周期律比較即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．0.9molFe2O3與一定量CO反應后得到固體X，將X溶于足量稀鹽酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．則X的組成及物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．2：3混合的Fe3O4與FeOB．3：5：4混合的Fe3O4、FeO與Fe
C．4：5混合的Fe2O3和FeOD．1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4與FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯A．
已知：
①2.2gA燃燒可生成4.4gCO2和1.8gH2O；
②1.76gA與50mL0.5mol/L的NaOH溶液共熱后，為了中和剩余的堿液，耗去0.2mol/L的鹽酸25mL；
③取A水解后所得的醇0.64g，跟足量的鈉反應時，標準狀況下收集到224mLH2．經(jīng)分析求：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：88，分子式為C4H8O2，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH3．
（2）寫出A與NaOH共熱反應的化學方程式：CH3CH2COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)方程式描述中，反應類型與其它三個反應不同的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．N2的電子式：
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，既是氧化還原反應又是吸熱反應的是（　�。�
A．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應B．灼熱的碳和水蒸氣反應
C．碳酸鈣分解反應D．Na和水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為3X（g）?7Y（g）
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等
D．0到t1時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為4/t1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料．下列敘述不正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．電負性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)．請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有關(guān)①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，請你結(jié)合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移動，OH-濃度減少，紅色褪去．
（4）丙同學往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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