Question

11．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）?7Y（g）
• B． t₁時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
• C． t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
• D． 0到t₁時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t₁ mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)X、Y的物質(zhì)的量變化判斷反應(yīng)物、生成物，然后根據(jù)t₁時(shí)二者的變化量計(jì)算出其計(jì)量數(shù)；
B．t₁時(shí)X的物質(zhì)的量為4mol，Y的物質(zhì)的量為6mol，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出二者濃度之比；
C．t₂之后X、Y的濃度繼續(xù)發(fā)生變化，說明此時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出0到t₁時(shí)間段內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率．

解答 解：A．t₁時(shí)X的物質(zhì)的量增大了：4mol-2mol=2mol，Y的物質(zhì)的量減小了：10mol-6mol=4mol，則X為生成物、Y為反應(yīng)物，Y、X的計(jì)量數(shù)之比為：4mol：2mol=2：1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Y（g）?X（g），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示可知，t₁時(shí)X的物質(zhì)的量為4mol，Y的物質(zhì)的量為6mol，由于容積相同，則二者的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，所以Y的濃度是X濃度的$\frac{6mol}{4mol}$=1.5倍，故B正確；
C．t₂之后X的濃度進(jìn)行增大、Y的濃度繼續(xù)減小，說明平衡仍然向著正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D.0到t₁時(shí)間段內(nèi)，Y的物質(zhì)的量變化為4mol，則Y平均反應(yīng)速率為：v（Y）=$\frac{\frac{4mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．