14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．N2的電子式：
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．漏掉了N原子的1對未成鍵電子對；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，不是18；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積大于H原子．

解答 解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A錯誤；
B．氮?dú)夥肿又泻械I，N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故B錯誤；
C．硫離子核外存在18個(gè)電子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其比例模型為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分別代表相應(yīng)位置的元素．回答下列問題

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其電子式為．
（2）元素③的最低價(jià)氫化物，其結(jié)構(gòu)式為．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有兩種能相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）元素④和⑧兩種元素所形成的最低價(jià)氫化物，較不易分解的是H2O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的價(jià)層電子對互斥模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為．DAB-的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn)，形成配合物的顏色為血紅色．
（5）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=4.32g•cm-3．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．X元素不能形成氧化物
B．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
D．四種元素中，原子半徑最小的元素是Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
①甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6kJ•mol-1
②500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
③次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO
④硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子，8個(gè)質(zhì)子的原子：${\;}_{8}^{18}$O
⑦三氟化氮的電子式：
⑧2gH2在25℃101kpa下燃燒，生成液態(tài)的水放出285.8kJ•mol-1的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
A．②④⑥B．①④⑥C．④⑥⑦D．②④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知釷${\;}_{90}^{232}$Th的原子可發(fā)生下列放射性變化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是（　�。�
A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B．X元素位于第六周期
C．X的碳酸鹽難溶于水D．X的最高化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．SO2能與H2O2反應(yīng)生成H2SO4
B．利用Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉
C．Cl2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
D．紅熱的鐵絲能在Cl2中劇烈燃燒產(chǎn)生大量的白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化
C．第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物
D．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋不合理的是（　�。�
A．乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，而乙醛分子間只有范德華力
B．單質(zhì)碘易溶于CCl4而微溶于水，是因?yàn)镮2和CCl4都是非極性分子而水是極性分子
C．NH3與CH4的空間構(gòu)型不同是因?yàn)镹H3中存在孤電子對而CH4中只有成鍵電子對
D．水分子比硫化氫穩(wěn)定是因?yàn)樗肿哟嬖跉滏I

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