10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

分析 A．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．一水合氨在離子反應中保留化學式；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氯化鋁和水．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液與氨水反應的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應的離子反應為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應及分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應用比較廣泛．
（1）焊接時，可用硫酸氫鈉溶液清洗鐵表面的銹跡，相關(guān)反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）鑄鐵在工業(yè)上應用比較廣泛，其中麻口鑄鐵中C元素主要以Fe3C的形式存在，F(xiàn)e3C與硝酸反應的化學方程式如下，F(xiàn)e3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，當生成標準狀況下11.2LCO2時，被氧化的Fe3C的物質(zhì)的量為0.5mol，某同學想通過實驗檢驗該反應進行完全后是否有Fe2+生成，你認為他應該選擇的試劑是酸性KMnO4溶液
（3）一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4mol•L-1的稀鹽酸充分反應，生成的FeCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為1：2，則該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4．
（4）草酸亞鐵（FeC2O4）是制備高純度活性鐵粉的原料，測定樣品純度的步驟如下：準確稱取wg草酸亞鐵樣品，將其研成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應）后溶于適量的稀硫酸配制成250mL溶液．準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL（已知：2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2（SO4）2+Cr2（SO4）3+K2SO4+4CO2↑+7H2O）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該草酸亞鐵樣品的純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中不正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．由Y與W形成的氧化物溶于水一定是強酸
B．Z和Y組成的物質(zhì)是原子晶體
C．Z與Q形成的物質(zhì)能與H2在一定條件下反應
D．X和Y均存在同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試列式計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
（3）該反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．如圖是利用二氧化硅是制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是（　　）
A．SiO2屬于兩性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．硅膠吸水后可重復再生
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如下圖所示警示標記中，放濃硫酸的試劑瓶上應印有的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol?L-1，c（Cl-）為1.3mol?L-1．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為（　　）
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W課外興趣小組的學生為了驗證由C、H、O組成的有機物X的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計如下實驗程序：X的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定．
（1）他們決定用分析X燃燒的產(chǎn)物確定X中含有C、H、O三種元素；實驗中需要取得一些實驗數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)除了X的質(zhì)量外，還需要用到圖1中的部分裝置測得CO2和H2O的質(zhì)量；請你將必需的相關(guān)裝置序號按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：A→C．

（2）為確定X的分子結(jié)構(gòu)：①采用測定一定量無水X和足量金屬鈉反應生成氫氣的體積的方法； 選用了圖2所示的所有儀器裝置連接成一套裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則這些儀器裝置的合理的連接順序是C接A接F接B接E接D（填各裝置的字母）．
②用質(zhì)譜儀測定X的相對分子質(zhì)量，根據(jù)圖3-A可知其相對分子質(zhì)量為；46
若①中測得9.2gX與足量金屬鈉反應產(chǎn)生2.24L標準狀況的氫氣，又測得每個X分子中只有一個氧原子；則X的核磁共振氫譜圖是圖3的C（填B或C）．
（3）M與X互為同系物，且每個分子中含有5個碳原子，則與X同類別的M的同分異構(gòu)體有8種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．若有1 mol NO3-發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8 mol e-
D．Fe3+的氧化性比HNO3弱

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