Question

2．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.2mol?L^-1，c（Cl^-）為1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L^-1NaOH溶液的體積為（　　）

• A． 40mL
• B． 72mL
• C． 80mL
• D． 128mL

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒計(jì)算混合溶液中n（Al³⁺），向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al³⁺應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl^-）+n（Al³⁺），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算．

解答 解：溶液中n（Cl^-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，
所以溶液中n（Al³⁺）=$\frac{0.26mol-0.04mol×2}{3}$=0.06mol，
將200mL此溶液中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl^-）+n（Al³⁺）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，
所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{0.32mol}{4mol/L}$=0.08L=80mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，利用原子守恒簡化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液．