20．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．若有1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e-
D．Fe3+的氧化性比HNO3弱

分析 NO3-具有強氧化性，且氧化性：NO3-＞Fe3+，則反應(yīng)中鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，應(yīng)有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，該反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；該反應(yīng)中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8； 若有l(wèi)mol NO3- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，則
A．反應(yīng)中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B．酸性條件下NO3-可氧化Fe2+，說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．若有l(wèi)mol NO3- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，而不是氧化，故C錯誤；
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Fe3+的氧化性比HNO3弱，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3NA
B．1mol苯酚中“C=C”的個數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電力最強的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．醋酸C．氨水D．酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl2→HClB．NO2→HNO3C．Fe2O3→FeD．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C $\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　　）
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁是鋁合金中的一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4；
（2）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質(zhì)量為22 g
C．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請回答：
I．（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
II．下表給出五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X稀溶液反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H2O+O2→X+Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設(shè)計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．．

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