Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

 

（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

 

（3）氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液中：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，離子方程式中硫酸鋇和水都需要保留化學(xué)式；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式；
（3）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，氫氧化鐵需要保留化學(xué)式．

解答： 解：（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的概念、表示意義及書寫原則，明確需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物，還要區(qū)別離子方程式滿足守恒關(guān)系，如：質(zhì)量守恒定律、電荷守恒、電子守恒．