相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X2(g) + 3Y2(g)
2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |||
| ① | 1 | 3 | 0 | 2分鐘 | 放熱46.3kJ |
| ② | 0.4 | 1.2 | 1.2 | / | Q(Q>0) |
下列敘述不正確的是
A． 容器①中反應從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1
B． 平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度相等
C． 器②中反應達到平衡時吸收的熱量為Q
D． 容器①體積為0.3L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ
【知識點】化學反應速率、化學平衡移動 G1 G4
【答案解析】D 解析：A、2min達平衡時，①放出的熱為46.3kJ，說明轉化率為50%,則平衡時XY3的物質的量為1mol，用XY3表示的反應速率為v(XY3)=
=1/30 moI.L-l·s-1，故A正確；B、恒溫恒容下，②中按化學計量數(shù)轉化到左邊，n（X2）=0.4mol+1.2mol×1/2=1mol，n（Y2）=1.2mol+1.2mol×3/2=3mol，兩平衡是完全等效平衡，兩個容器中XY3的物質的量濃度相等，故B正確；
C、 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始：1mol 3mol 0
轉化：0.5mol 1.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1.5mol 1mol
由上述計算，可知平衡時①容器中X2、Y2和XY3的物質的量分別為0.5mol、1.5mol和1mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X2、Y2和XY3的物質的量也分別為0.5mol、1.5mol和1mol，可知②的反應向逆反應方向進行，反應過程需要吸收熱，故C正確，故C正確；D、若容器①體積為0.3L，減小壓強平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，達平衡時放出的熱量小于46.3kJ，故D錯誤。
故答案選D
【思路點撥】本題考查了化學平衡移動問題、等效平衡、反應熱等問題，題目難度中等，注意C項根據(jù)計算分析，注意從等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常數(shù)解答．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：
2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是
| A | B | C | D |
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| 升高溫度，平衡常數(shù)減小 | 0~3s內(nèi)，反應速率為： v(NO2)=0.2mol·L-1 | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。
（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：
。
II.測定產(chǎn)品純度
準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L‾1碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M） 。
III.Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知SO2和CO2都是酸性氧化物，其化學性質具有一定的相似性；鎂和鈉的化學性質也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵都是堿性氧化物，其化學性質也有一定的相似性。三個研究性學習小組分別根據(jù)不同的課題進行研究，其方案如下：
Ⅰ.第一個研究性學習小組用如圖Ⅰ所示的裝置進行鎂粉與二氧化硫反應的實驗。
(1)實驗室制取二氧化硫類似于制取
二氧化碳，在下列物質中選擇合適的試劑制取二氧化硫：________。
A．10%的硫酸 B．80%的硫酸
C．濃鹽酸 D．稀硝酸
E．亞硫酸鈉固體 F．亞硫酸鈣固體 G．飽和亞硫酸鈉溶液
(2)反應后，發(fā)現(xiàn)B管壁中有固體粉末產(chǎn)生，取反應后B管中的固體粉末溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________。
(3)你認為該裝置是否有不足之處？________。如果有，請寫出改進方法： ________________________________________________________________。(如果無，此空不答)
Ⅱ.第二個研究性學習小組利用圖Ⅱ所示裝置來探究氨氣的還原性。
(4)分別注明所用試劑：甲：________，乙：________，丙：氧化銅，�。篲_______。確定反應已發(fā)生的實驗現(xiàn)象：_____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：
(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 。（選填編號）
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____________________
(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
(4)已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將4 mol金屬Al全部轉化為Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，則a+b的最小值為（ ）
A．4 B．6 C．8 D．16
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科目：高中化學 來源： 題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
| 實驗 | 反應 溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
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A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是
