Question

10．已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO₊^-+H₂0?H₂SO₂+OH^-①HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②．向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，下列有掛說法正確的是（　�。�

• A． 加水稀釋、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO₃^-）、c（H）⁺均減小
• B． 加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
• C． 加入少量Na₂SO₃固體，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（${HSO}_{3}^{-}$）+c（OH^-）+$\frac{1}{2}$c（${SO}_{3}^{2-}$）
• D． 加入氨水至中性，則2c（Na⁺）=c（${SO}_{3}^{2-}$）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．加水稀釋后，亞硫酸氫根離子的水解、電離程度都增大，但是亞硫酸氫根離子和氫離子濃度都減��；
B．加入氫氧化鈉促進電離平衡右移，抑制水解平衡左移；
C．依據溶液中電荷守恒分析判斷；
D．依據溶液中的電荷守恒分析比較．

解答 解：A．加水稀釋，亞硫酸氫根離子的濃度減小，則水解平衡①、電離平衡②均向右移，由于溶液體積對濃度影響較大，則溶液中c（HSO₃^-）、c（H）⁺均減小，故A正確；
B．加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO₃^2-），c（OH^-）濃度增大，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的比值增大，故B正確；
C．加入少量Na₂SO₃固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），則c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、三大守恒關系的應用等知識，題目難度中等，明確鹽的水解、弱電解質的電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法．