Question

20．以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免Cl₂和CCl₄的毒性．其實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是過濾；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）步驟②中加入H₂O₂后發(fā)生反應的化學方程式為H₂O₂+2NaI+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+I₂（或H₂O₂+2HI→2H₂O+I₂）；選擇用H₂O₂做氧化劑的原因是氯氣有毒，雙氧水比較安全．
（3）檢驗I₂的水溶液中含有單質碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯藍色，則可證明含有碘單質．
（4）步驟③的操作名稱是萃��；石油醚能用作萃取劑，說明石油醚具有的性質是石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多．
（5）步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)．

Answer 1

分析 海帶灼燒后海帶灰中含有碘化鉀等物質，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入硫酸和過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成碘，既然后加入石油醚發(fā)生萃取，將萃取液敞口揮發(fā)，得到碘，
（1）步驟①為過濾操作，所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
（2）H₂O₂為綠色氧化劑，發(fā)生氧化還原反應生成碘；
（3）淀粉遇碘變藍色；
（4）步驟③為萃取操作；
（5）油醚具有良好的揮發(fā)性．

解答 解：海帶灼燒后海帶灰中含有碘化鉀等物質，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入硫酸和過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成碘，既然后加入石油醚發(fā)生萃取，將萃取液敞口揮發(fā)，得到碘，
（1）步驟①為過濾操作，用于分離固體和液體，所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，故答案為：過濾；漏斗；
（2）步驟②中加入H₂O₂，為綠色氧化劑，對環(huán)境沒有污染，可代替氯氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生氧化還原反應生成碘，發(fā)生反應的化學方程式為H₂O₂+2NaI+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+I₂（或H₂O₂+2HI→2H₂O+I₂），
故答案為：H₂O₂+2NaI+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+I₂（或H₂O₂+2HI→2H₂O+I₂）；氯氣有毒，雙氧水比較安全；
（3）淀粉遇碘變藍色，故答案為：藍；
（4）步驟③為萃取操作，因石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多，
故答案為：萃取；石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多；
（5）步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性，故答案為：揮發(fā)．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，涉及過濾操作、氧化還原反應等，為高考常見題型，利用所學知識結合流程圖信息是解答本題的關鍵，題目難度中等．