19．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、K+、C1-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、AlO2-D．Ba2+、K+、SO42-、C1-

分析 強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol•L-1，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．用A表示反應(yīng)的速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．用B表示反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
C．3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol
D．3s時(shí)B的濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2中電子數(shù)為4NA
B．3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g
D．標(biāo)況下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：pH=4.5（其他條件相同）
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色．則原溶液中可能含有（　�。�
A．Na+    NH4+  Cl-B．Fe3+Fe2+SO42-
C．K+Fe3+NO3-D．Na+Fe2+   Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑．
（1）高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為NaCl．
（2）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請(qǐng)寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．受熱時(shí)的穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．使酚酞試液變紅的程度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與同濃度同體積HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．同物質(zhì)的量與足量HCl反應(yīng)生成CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．向100mL0.04mol/L的Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體，當(dāng)?shù)玫?.1g沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.014 molB．0.01 molC．0.007 molD．0.005 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列藥品的保存錯(cuò)誤的是（　�。�
A．白磷放在水中
B．酒精等易燃物應(yīng)敞口放置且遠(yuǎn)離火源
C．氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸
D．濃硫酸與固體氫氧化鈉都需要密封保存

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