Question

5．如表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	c（HCl） /mol•L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應前	反應后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）本反應屬于放熱反應（填吸熱或放熱），實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測其原因是反應掉碳酸鈣的量相同，放出的熱量相同．
（2）實驗6和7表明，溫度對反應速率有影響，溫度越高反應速率
越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有8和9（填實驗序號）．
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是其它條件一定，反應物濃度越大，反應速率越快．
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有反應物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與4和5．

Answer 1

分析 （1）通過表中數(shù)據(jù)，對比反應前后溫度變化可知該反應放熱；
（2）由實驗6和7實驗數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，溫度越高，碳酸鈣消失的所用時間越少；
（3）實驗1、3、4、6、8其他條件相同，反應物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的所用時間依次減少，說明反應物濃度越大，反應速率越快；
（4）實驗1、2中只有固體的形狀不同，實驗數(shù)據(jù)表明粉末時的反應速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應速率越大．

解答 解：（1）通過表中數(shù)據(jù)，對比反應前后溫度變化可知，反應后溶液溫度升高，則反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
（2）由實驗6和7實驗數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時，溫度越高，碳酸鈣消失的所用時間越少，說明溫度越高，反應速率越大；實驗8和9的其他條件相同，反應溫度越高，碳酸鈣消失的所用時間越少，
故答案為：溫度；溫度越高；8和9；
（3）實驗1、3、4、6、8相同的地方是固體的形狀相同，反應前的溫度相同，但反應物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的所用時間依次減少，說明反應物濃度越大，反應速率越快，
故答案為：其它條件一定，反應物濃度越大，反應速率越快；
（4）實驗1、2數(shù)據(jù)反應溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實驗數(shù)據(jù)表明粉末時的反應速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應速率越大，實驗4和5中的數(shù)據(jù)只有接觸面積不同，其他條件相同，粉末狀比粒狀反應速率快，
故答案為：反應物的接觸面積；4和5．

點評 本題考查了外界條件對反應速率影響的實驗探究，控制變量法的分析是解本題的關鍵，題目難度適中，注意培養(yǎng)對圖表數(shù)據(jù)的分析能力．