7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的為( 。
A.將二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉使其增重ag 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
B.1mol Cl2 通入水中,則n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA
C.常溫常壓下,3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D.2.24升的甲烷中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

分析 A、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí),當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí),增重28g,轉(zhuǎn)移1mol電子;
B、氯氣通入水中后,和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
C、甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O;
D、甲烷所處的狀態(tài)不明確.

解答 解:A、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí),當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí),增重28g,轉(zhuǎn)移1mol電子,設(shè)當(dāng)增重ag時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為xmol,則有:$\frac{28g}{ag}=\frac{1mol}{xmol}$,解得x=$\frac{a}{28}$mol,個(gè)數(shù)為$\frac{a}{28}{N}_{A}$個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、氯氣通入水中后,和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),氯元素在溶液中的存在形式有Cl2、HClO、ClO-、Cl-,故有:2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA,故B錯(cuò)誤;
C、甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O,故3g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為0.1mol,個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè),故C正確;
D、甲烷所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法(括號(hào)中為雜質(zhì))
(1)CH4(C2H4):通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶
(2)乙醇(水):先加生石灰  后通過(guò)蒸餾來(lái)加以分離
(3)乙酸乙酯(乙酸):先加飽和碳酸鈉溶液后通過(guò)分液法加以分離.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原合金質(zhì)量為0.92 g
B.圖中V2為60
C.整個(gè)滴定過(guò)程中Na+的濃度保持不變
D.OP段發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知Fe3O4 可表示成(FeO•Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.O2是氧化劑,S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B.當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C.若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng),則被Fe2+還原的O2為1mol
D.若有2mol Fe2+ 被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式中,不正確的是( 。
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+AlO2-+2H2O
C.向Mg(HCO32溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.向Fe(NO32溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:常溫下D、E、F、I、J為氣體,H、I、J都為氧化物,C的焰色反應(yīng)為黃色,M為紅褐色固體.

(1)寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.檢驗(yàn)K中金屬陽(yáng)離子的方法是先滴加KSCN溶液不顯紅色或再加入氯水顯紅色或向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水,產(chǎn)生白色絮狀沉,露置在空氣中一段時(shí)間后,沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明含F(xiàn)e2+.實(shí)驗(yàn)室在配制K溶液時(shí),應(yīng)怎么操作?可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中,再加入蒸餾水稀釋,最后加入少量鐵粉
(2)寫出Al和H反應(yīng)生成單質(zhì)2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3,其組成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族,K溶液和E反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子最外層13個(gè)電子
(3)已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等,則G的化學(xué)式為FeC2O4
(4)寫出:A的電子式,下圖從A晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷符合A晶體結(jié)構(gòu)圖的是AD.

(5)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為;工業(yè)上還可以電解熔融A生成兩種單質(zhì)X、E,目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池,它是以熔融的X、Y(Y比E的組成元素原子序數(shù)少1)單質(zhì)為兩極,以X離子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)式為:2X+XY $?_{充電}^{放電}$ X2Yx.請(qǐng)寫出電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:xS+2e-=Sx2-.用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL時(shí):若此電池工作一段時(shí)間后消耗23gX單質(zhì).則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積為:6.72LL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);電解后溶液加水稀釋至2L,溶液的pH為:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù).
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯.
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是乙(選填“甲”或“乙”).丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn),將其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸.
【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1)按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻;冷卻后再加入2mL冰醋酸;
(2)將試管固定在鐵架臺(tái)上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對(duì)試管①加熱;
(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).
【問(wèn)題討論】
a.步驟(1)安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性;
b.寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O;
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是分液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量
B.1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g),吸收241.8kJ能量
C.1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g),吸收88 kJ能量
D.等質(zhì)量的H2O (g)比H2O(l)所含能量低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.明礬是一種凈水劑,明礬凈水的原理是( 。
A.Al3+有較強(qiáng)的吸附性
B.Al3+與懸浮物生成沉淀
C.Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體,具有吸附性
D.明礬難溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案