15．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法正確的是（　�。�
A．2 molH2（g）和1molO2（g）的總能量小于2mol H2O （l）的能量
B．1 mol H2O （g）分解成H2（g）和O2 （g），吸收241.8kJ能量
C．1mol H2O （l）變成1mo1 H2O （g），吸收88 kJ能量
D．等質(zhì)量的H2O （g）比H2O（l）所含能量低

分析 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，據(jù)蓋斯定律可得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ•mol-1，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，以此解答該題．

解答 解：A．氫氣與氧氣反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物，所以2 molH2（g）和1molO2（g）的總能量大于2molH2O（l）的能量，故A錯誤；
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解時吸熱483.6KJ2=241.8KJ，故B正確；
C．據(jù)蓋斯定律可得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ•mol-1，1mol水轉(zhuǎn)化應(yīng)吸熱44KJ，故C錯誤；
D．有C知，水有液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)要吸收能量，氣態(tài)時所含能量高，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了焓變、蓋斯定律、焓變與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體．

請回答：
（1）指出A中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵．
（2）寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同時產(chǎn)生氣泡．寫出涉及的反應(yīng)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
（4）B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　　）
A．將二氧化碳通過過氧化鈉使其增重ag 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．1mol Cl2 通入水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C．常溫常壓下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．2.24升的甲烷中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵氧化物和硅氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體流程圖：

根據(jù)實驗設(shè)計流程和實驗?zāi)康�，判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A．研磨孔雀石的目的是增大固體表面積，從而加快反應(yīng)速率
B．試劑A目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用雙氧水作氧化劑
C．試劑B目的是作pH調(diào)節(jié)劑，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀
D．試劑B可以選擇NaOH或氨水等堿性試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分．將 FeCO3 加熱到 200℃開始分解為 FeO 和CO2，若在空氣中高溫煅燒 FeCO3 則生成 Fe2O3．一定條件下 Fe2O3 可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H=？
（1）反應(yīng)在 5L 的密閉容器中進行，2min 后達到平衡，測得固體質(zhì)量減少 4.8g．同時測得反應(yīng)吸收熱量 28.8KJ，則該段時間內(nèi) H2 的平均反應(yīng)速率為0.06mol•（L•min）-1．該反應(yīng)的△H=+288KJ/mol．
（2）將一定質(zhì)量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A C．
A、固體的總質(zhì)量不變                      B、v正（CO）=2v逆（H 2）
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變        D、CH4 的轉(zhuǎn)化率等于 CO 的產(chǎn)率
（3）已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在 1L 密閉容器中加入 0.4mol FeO（s），并通入 x molCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時 FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為 20%，則 x=0.24 mol．
（4）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+   K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H+ K2
Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H2O?Fe（OH）3+H+ K3
①以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù) K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
②但中學(xué)化學(xué)通常要求書寫 Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）已知常溫下 Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，請計算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O 的平衡常數(shù)為2.7×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期①②
第3周期③④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途Si作半導(dǎo)體材料，二氧化硅作光纖的材料．
（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
（3）比較②③⑦三種元素的離子半徑大小Cl-＞F-＞Mg2+
（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達到富集提取的目的，寫出該離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（5）設(shè)計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱取相同大小的Mg、Al，分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c（H+）為（　�。�
A．$\frac{（1{0}^{-8}+1{0}^{-10}）}{2}$mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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