對于A2(g) + 3B2(g)=2C(g)的反應來說,以下化學反應速率的表示中,反應速率最快的是

A.v(B2) =0.9mol/(L•s) B.v(A2) =1.5mol/(L•s)

C.v(C) =0.62mol/(L•s) D.v(B2) =90.0mol/(L•min)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作中能使電離平衡H2OH++OH―,向右移動且溶液呈酸性的是( )

A.將水加熱到100℃,使pH=6 B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液 D.向水中加入NaHSO4溶液

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列對0.3 mol•L-1硫酸鉀溶液的說法中,不正確的是 ( )

A.2L 溶液中含有0.6 mol SO42-離子

B.K+ 與SO42-離子的物質的量之比為2:1

C.1L 溶液中含溶質硫酸鉀的物質的量為0.3 mol

D.2L 溶液中K+離子的物質的量濃度為1.2 mol•L-1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時,溶液褪色先慢后快,即反應速率由小變大。小組成員為此“異!爆F(xiàn)象展開討論,猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種,并為此設計實驗進行探究驗證。

猜想Ⅰ:此反應過程放熱,溫度升高,反應速率加快;

猜想Ⅱ:……。

【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異!痹

【實驗用品】儀器:試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等;

試劑:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等。

請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路,補充完整所缺內(nèi)容。

(1)草酸(H2C2O4,弱酸)與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為(已知:MnO4_還原產(chǎn)物是Mn2+) 。

(2)要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證,至少還需要一種實驗儀器是 。

(3)猜想Ⅱ可能是 。要設計實驗驗證猜想Ⅱ, 進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器,分別是 。

(4)基于猜想Ⅱ成立,設計方案進行實驗,請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。

試管A

試管B

加入試劑

(預期)實驗現(xiàn)象

(褪色時間)

結論

猜想Ⅱ正確

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時,體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

0.75Q kJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為18

B.容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ

C.向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉化率變大

D.其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強增大可使顏色變深

C.合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率

D.將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:填空題

;瘋}庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題:

(1)鈉、鉀都為活潑金屬,在空氣中著火時會劇烈燃燒。若金屬Na著火,應用 來撲(蓋)滅。

(2)氯氣是一種黃綠色的有毒氣體,工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏,檢驗時若產(chǎn)生白煙,證明氯氣發(fā)生了泄漏,則白煙的主要成份是 。(填化學式)寫出產(chǎn)生白煙化學方程式 。

(3)NH4NO3為爆炸物,在某溫度下按下式進行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O,則被氧化和被還原的氮元素質量之比為 。

(4)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質的量為 mol。

(5)NaCN屬于劇毒物質,有一種處理方法其原理為:CN-與S2O32-反應生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色溶液,另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,寫出離子反應方程式: 。

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。

(1)實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣,其反應的化學方程式為 。

(2)聯(lián)氨在一定條件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2,則反應 (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。

(3)NH3—O2燃料電池的結構如圖所示。

①a極為電池的 (填“正”或“負”)極。

②當生成1molN2時,電路中流過電子的物質的量為

(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H<0,10分鐘時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2還剩余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到達化學平衡,生成SO3的平均反應速率為0.02mol/(L•min);平衡時SO2的體積分數(shù)為57.1%.
(2)平衡后移走1molSO2和0.5molO2,則達到新平衡時SO3的物質的量濃度是小于0.05mol/L
(3)反應達到化學平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是AB(填標號).
A.向容器中通入少量O2       B.向容器中通入少量SO2
C.降低溫度                  D.使用催化劑
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應)
(4)t2℃時,若將物質的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了20%.SO2的轉化率為80%.

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