下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強增大可使顏色變深

C.合成氨反應(yīng)中用過量氮氣與氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( )

A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

C.液氨的電離達到平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高一上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )

A.2g氫氣所含的原子數(shù)目為NA

B.2.4g鎂被氧化成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA

C.在25oC、1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是

A.溫度、壓強不變,充入一些A2(g)

B.壓強不變,降低溫度

C.壓強、溫度不變,充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體

D.升高溫度,同時加壓

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于A2(g) + 3B2(g)=2C(g)的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是

A.v(B2) =0.9mol/(L•s) B.v(A2) =1.5mol/(L•s)

C.v(C) =0.62mol/(L•s) D.v(B2) =90.0mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

(1)工業(yè)上制備方程式為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是 。

(2)實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖

①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有

(3)MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時,剩余固體中n(Mn)∶n(O)為 ;圖中點D對應(yīng)固體的成分為 (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

對下列反應(yīng):3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O 判斷合理的是

A.Fe(NO3)x中的x為3

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO,就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移

C.稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑

D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。已知:

I.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng):aX2+bW2cm,反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下:


 

X2
 

W2
 

m
 

起始濃度/mol·L-1
 

0.4
 

0.4
 

0
 

平衡濃度/mol·L-1
 

0.3
 

0.1
 

0.2
 

II.它們可發(fā)生如下反應(yīng):2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g);4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

下列說法正確的是

A.原子半徑:W<X<Y B.a(chǎn):b:c=3:1:2

C.X的氧化物一定是無色氣體 D.m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中,陽極為100gCu片,陰極為100gZn片,通電一段時間后,立即取出電極,測得Zn片質(zhì)量變?yōu)?06.4g,此時剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.25mol•L-1B.0.8mol•L-1C.1.0mol•L-1D.1.2mol•L-1

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