在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀析出,加入H+有氣體放出的是()

    A.                                 Mg2+、Na+、Cl、CO32  B. Fe3+、K+、SO42、NO3

    C.                                 H+、Al3+、OH、NO3   D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3


考點(diǎn):  離子共存問題.

分析:  根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,結(jié)合加入OH有沉淀析出,加入H+有氣體放出來解答.

解答:  解:A.Mg2+、CO32結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A不選;

B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但加H+沒有氣體生成,故B不選;

C.H+、Al3+分別與OH結(jié)合水、沉淀,不能大量共存,故C不選;

D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且加入OH有碳酸鈣沉淀析出,加入H+有二氧化碳?xì)怏w放出,故D選;

故選D.

點(diǎn)評:  本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2++SO42=BaSO4↓表示的是()

    A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

    B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

    C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

    D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

    A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含的分子數(shù)為NA

    B. 17g NH3中所含的原子個(gè)數(shù)為4NA

    C. 1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA

    D. 在反應(yīng)2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()

    A. 取用Na2CO3溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),把過量的試劑倒回試劑瓶中

    B. Ba(NO32可溶于水,因此可將含有Ba(NO32的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道

    C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

    D. 稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸緩緩注入水中,并不斷攪拌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是()

    A. 稀H2SO4能導(dǎo)電,所以稀H2SO4是電解質(zhì)

    B. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價(jià)升高必定有另一種元素化合價(jià)降低

    C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

    D. 根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是()

    A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

    B. 22.4L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA

    C. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

    D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個(gè)HCl分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如果你家里的食用花生油混有水分,你將采用下列何種方法分離()

    A.             過濾                B. 蒸餾            C. 分液 D. 萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用20g燒堿配制成500mL其物質(zhì)的量濃度為1mol/L,從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為   mol/L;含溶 質(zhì)    g.若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為   mol/L,其中含Na+  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A﹣H分別是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間有下圖所示關(guān)系(反應(yīng)中所需要和所生成的水均沒有列出),已知B、H為常見的金屬單質(zhì),A、C均為氣體單質(zhì)且A氣體的顏色為黃綠色,F(xiàn)的水溶液為藍(lán)色,B、D、G、E中均含同一種元素.請回答:

(1)A、B、G、H分別是什么物質(zhì)?(寫物質(zhì)名稱)

A   ,B,G   ,H  

(2)寫出D→F反應(yīng)的離子方程式:   

(3)寫出G和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:   

(4)2molB與足量的A完全反應(yīng)生成D時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子為    mol.

(5)如何檢驗(yàn)D溶液中的陽離子?        .

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