10．科學家設計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫．質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O
C．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2S
D．每34g H2S參與反應，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

分析 根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，正極O2得電子發(fā)生還原反應，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應，則a為負極，故A錯誤；
B．正極O2得電子發(fā)生還原反應，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；
C．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故C錯誤；
D．每34g即1molH2S參與反應，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握原電池工作原理，結(jié)合氧化還原反應從化合價變化的角度分析，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于晶體的說法正確的組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑦氯化鈉熔化時離子鍵被破壞．
A．①②③⑥B．①②④C．③④⑤D．③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)
C．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．由X、Y組成的化合物只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取50.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物，向所得溶液中加入20.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體7.2g，濾液用濃度為2mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液50.0mL．
已知：8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
通過計算，確定氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③HClO2可看成是強酸
則下列說法不正確的是（　�。�
A．在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防止爆炸
B．吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2
C．吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中，除H2O2外，還可以選擇還原性適中的Na2O2
D．從濾液中得到的NaClO2•3H2O為粗晶體，要得到更加純凈的NaClO2•3H2O晶體必須進行重結(jié)晶操作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．溴乙烷加氫氧化鈉溶液加熱后，再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B．除去苯中的少量苯酚，可用先加濃溴水，充分沉淀后過濾即可
C．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反應得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol•L-1或3 mol•L-1B．3 mol•L-1或5 mol•L-1
C．1 mol•L-1或5 mol•L-1D．3 mol•L-1或7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化學常用基準試劑．其制備過程如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．過程I反應為：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
B．若省略過程II，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
C．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
D．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有機物A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇的2倍，1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重3.06g，若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.08g，取4.6gA與足量金屬鈉反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.68L，A與純堿不反應，試通過計算確定A的分子式C3H8O3和結(jié)構(gòu)簡式（不含醚鍵；一個碳原子上不能連接兩個羥基），寫出A與鈉反應的化學方程式6Na+2=2+3H2↑．

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