5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③HClO2可看成是強酸
則下列說法不正確的是（　�。�
A．在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防止爆炸
B．吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2
C．吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除H2O2外，還可以選擇還原性適中的Na2O2
D．從濾液中得到的NaClO2•3H2O為粗晶體，要得到更加純凈的NaClO2•3H2O晶體必須進行重結(jié)晶操作

分析 過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉，由流程可知，NaClO3溶解后與硫酸混合，通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合信息②可知混合氣體稀釋ClO2，吸收塔內(nèi)發(fā)生2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過濾后，結(jié)合信息①可知，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NaClO2•3H2O，以此來解答．

解答 解：A．由信息可知純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，則在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防止爆炸，故A正確；
B．由流程可知吸收塔內(nèi)發(fā)生2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O，故B錯誤；
C．Na2O2可與水反應(yīng)生成H2O2，且性質(zhì)與H2O2相似，可用Na2O2代替H2O2，故C正確；
D．得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、流程中的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液，設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序為c2＜c1＜c3（用c1、c2、c3排序）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應(yīng)的催化劑，化學式為K3[Fe（C2O4）3]•3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇．110℃下失去三分子結(jié)晶水，230℃時分解．該配合物對光敏感，光照下即發(fā)生分解．
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4•7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1mol•L-1H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解．
②沉淀：在上述溶液中加入1mol•L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4•2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)．
③氧化：在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+．滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2．
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1mol•L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止．冷卻后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶．減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存．
Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)的測定
稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2mL稀硫酸，趁熱用0.0200mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，重復(fù)操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL．計算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)． 請回答下列問題：
（1）步驟①溶解時應(yīng)加入少量的稀硫酸，目的是抑制Fe2+的水解；
（2）步驟③用過氧化氫作氧化劑而不選擇KMnO4的理由是過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，且過量過氧化氫加熱也能分解為水和氧氣除去，不會引入新的雜質(zhì)離子；
（3）生成的FeC2O4•2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明晶體已洗滌干凈；
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速率太慢；溫度過高，易導(dǎo)致H2O2分解影響Fe2+的氧化；
（5）用乙醇洗滌的作用是加入乙醇降低溶解度有利于產(chǎn)品結(jié)晶析出；
（6）滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，通過計算，產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分數(shù)為55%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C三種元素，A、B兩種元索在周期表中的位置如圖．A、B兩元素可形成化合物BA2，且BA2在水中劇烈反應(yīng)放出氣體，C-的電子層數(shù)比B的陽離子少一個電子層．請回答下列問題：
（1）B的元素符號為Ca．
（2）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序為F＞H＞Ca（用元素符號表示），按軌道重疊方式不同來分類，A、C兩元素形成的化學鍵類型為共價鍵．
（3）BC2難溶于水，但可溶于含Al3+的水溶液形成AlC63-，能形成該離子的原因是Al3+有空軌道，F(xiàn)-有孤對電子，易形成配位鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2017年全國環(huán)保大會在北京召開，旨在保護環(huán)境、造福人類．下列說法不正確的是（　�。�
A．用光催化分解水代替電解水制氫氣，可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保
B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可減少白色污染
C．用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可節(jié)約資源、保護環(huán)境
D．用明礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效果

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．科學家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫．質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
C．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2S
D．每34g H2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．錳、鉻的單質(zhì)及其化合物目前被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域．回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為3d54s2．
（2）MnO的熔點（1650℃）比MnS的熔點（1610℃）高，原因是MnO的晶格能大．
（3）錳的一種配合物的化學式為Mn（BH4）2（THF）3，THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

①與Mn2+形成配位鍵的原子為O（填元素符號）．
②BH4-的空間構(gòu)型為正四面體，其中B原子的雜化軌道類型為sp3．
③寫出與BH4-互為等電子體的離子：NH4+．
（4）雷氏鹽（Reinecke salt）的化學式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]•H2O（如圖1）是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體．雷氏鹽中鉻元素的化合價為+3．
（5）硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為anm和bnm，則硒化鉻的密度為$\frac{2.62×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g•cm-3（列出表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)等實驗所用到的部分儀器，某校化學興趣小組利用這些儀器進行實驗探究，請你參與實驗并完成有關(guān)問題：

（1）甲組同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A（填字母序號）；若他們選用D裝置來收集O2，當氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的操作為將導(dǎo)管從水槽中移出來（或在水下蓋上玻璃片，將集氣瓶移出）
（2）乙組同學以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，按要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器、并檢驗裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應(yīng)為：
B→H→G→C；請用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO3溶液的作用：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑；若將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH -=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
B．a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下體積為$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L
C．含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0 5NA
D．常溫下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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