14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目0.1NA

分析 A、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、溶液體積不明確；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的碳原子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．有A、B是鈉的兩種常見的化合物的混合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他略去）
根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：ANa2O2、BNaHCO3、CO2、DCO2
（2）寫出混合物加水的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列溶液中的Cl-濃度與100L1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150L2mol•L-1NaCl溶液B．70.5L0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150L2mol•L-1KCl溶液D．75L2mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B．當(dāng)濃氨水與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白煙
C．只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-
D．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃可燃性氣體均需要驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為除去CO2中混入的SO2，并得到干燥的CO2，下列試劑的使用順序正確的是（　　）
①濃H2SO4　　
②堿石灰　　
③飽和NaHCO3溶液　　
④KMnO4溶液．
A．①③B．④②C．③②D．③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無(wú)色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為4lgmol-1）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為H2．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O．
（4）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)條件：高溫、高壓、催化劑．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取D，則B應(yīng)選擇：B（填字母）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cl2水置于棕色試劑瓶避光保存
B．盛NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-d）kJ•mol-1．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②10min改變的條件是升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖3所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖4，判斷B為電源的正極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-═SiH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（2）反應(yīng)中濃硫酸 的作用：催化劑，吸水劑
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用：
1．吸收乙醇
2．除去乙酸
3．降低乙酸乙酯的溶解度．

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