分析 (1)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1;
③H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1;
④CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-d kJ•mol-1,
由蓋斯定律可知,②×$\frac{3}{2}$+③×2-①-④得到CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
(2)①由圖可知,△c(Cl2)=1.2mol/L-0.3mol/L,結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算;
②由圖可知,第10 min時平衡逆向移動,據(jù)影響平衡移動的因素分析,升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減;
(3)二氧化氮具有強的氧化性,能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子,二氧化氮被還原為氮氣;
(4)電解池中的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),單質(zhì)硅失電子后和H-結(jié)合生成SiH4;
解答 解:(1)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1;
③H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1;
④CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-d kJ•mol-1,
由蓋斯定律可知,②×$\frac{3}{2}$+③×2-①-④得到CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$b+2c-a-d)kJ•mol-1,
則CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$b+2c-a-d)kJ•mol-1,
故答案為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$b+2c-a-d)kJ•mol-1;
(2)①由圖可知,6min時Cl2的平衡濃度為0.3mol/L,濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,則v(Cl2)=$\frac{0.9mol/L}{6min}$=0.15 mol•L-1•min -1,
故答案為:0.15 mol•L-1•min-1 ;
②影響平衡移動的因素有溫度、濃度和壓強,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),由圖可知,第10 min時平衡逆向移動,只能是升溫,由圖1可知,升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以溫度高,平衡常數(shù)減小,
故答案為:升高溫度;減小;
(3)二氧化氮具有強的氧化性,能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子,二氧化氮被還原為氮氣,離子方程式:2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+;
故答案為:2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+;
(4)從圖示知,粗硅變化為SiH4,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),B為電源的正極,H-移向陽極生成SiH4,電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑,
故答案為:正; Si+4H--4e-═SiH4↑;
點評 本題考查硅及其化合物的性質(zhì),讀懂圖象、理順平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系、注意電化學電極反應(yīng)式的書寫是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,0.1molCl2溶于足量NaOH溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA | |
B. | 0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.4NA | |
C. | 標準狀況下,11.2lCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA | |
D. | 常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 g | |
B. | 在標準狀況下,某氣體的體積是22.4 L,則可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol | |
C. | 在20℃時,1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大 | |
D. | 1 mol H2和O2的混合氣體,在標準狀況下的體積大于22.4 L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)△H=-130 KJ/mol | |
B. | 4 FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=+260 KJ/mol | |
C. | 4 FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260 KJ/mol | |
D. | 4 FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=+130 KJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(CO2)(mol/L) | 0.00 | 0.02 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 | |
B. | 工業(yè)生產(chǎn)上向母液中加石灰乳使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀 | |
C. | 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化 | |
D. | 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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