將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A 該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B 因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進行
C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3
D達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
【知識點】化學(xué)平衡 F5 G2 G4
【答案解析】C 解析：A、該反應(yīng)為固體分解，故M一直不變，故A錯誤；B、△G=△H-T△S，當△G＜0時為自發(fā)反應(yīng)，故應(yīng)高溫自發(fā)，B錯誤；C、15℃是設(shè)二氧化碳濃度是xmol/L，則氨氣濃度是2x mol/L，故平衡氣體總濃度2.4×10－3mol/L=3x，故x=0.8×10－3mol/L，而K=y×4y2=2.0×10－9(mol·L－1)3故C正確；D、恒溫壓縮體積，壓強增大，平衡向逆向移動，固體體積增大，故D錯誤；
【思路點撥】本題涉及化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡的移動等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由2mol減小到0.4mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（ ）
|
| A． | 0.4mol/L•min | B． | 0.8mol/（L•min） | C． | 1.6mol/L•min | D． | 0.4mol/（L•min） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
| 溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。乙同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。
丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) （Ⅰ）
（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為
（酸性電解質(zhì)）。
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 
2NO2 (g) （Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，
下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________.
若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或
“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10—5 mol·L-1）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是
A．T1＞T2
B．該反應(yīng)的△H ＞0
C．T1時的平衡常數(shù)K1＞ T2時的平衡常數(shù)K2
D．T1時的平衡常數(shù)K1＜ T2時的平衡常數(shù)K2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。
(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如
下表
| 壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
⑴當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左， 向右 ，不）
⑵維持壓強為2×105 Pa，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.
⑶當壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： 。
⑷其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某學(xué)生設(shè)計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個靈敏電流計．據(jù)此下列敘述正確的是 （ �。�
A．電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．金屬鐵會被腐蝕
C．碳棒作負極
D．鐵表面有氣體逸出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
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| A． | pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10 |
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| B． | Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1 |
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| C． | 0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1 |
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| D． | 某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 |
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Cl和
Cl B.
K和
Ca