【題目】在定溫定容的密閉容器中合成SO3 ，下列能說明反應 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到化 學平衡狀態(tài)的是

A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B.容器內(nèi)的密度不再改變

C.SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A．當體系達平衡狀態(tài)時，SO、O2和SO3的物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，也可能不是2：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故A不選；

B．反應過程中，氣體的質(zhì)量和容器的體積始終保持不變，容器內(nèi)的密度不再改變，不能確定是否到達平衡狀態(tài)，故B不選；

C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故C選；

D．只要反應發(fā)生就有SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等，故D不選；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密團容器中進行某一反應，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知

A. 該反應的化學方程式為N(g) 2M(g) B. t1～t2時間內(nèi)，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C. t2時，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài) D. 平衡時，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，化學方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：下列說法中，不正確的是

時間

0

1

2

3

4

5

A.2s內(nèi)的平均反應速率

B.在該溫度下，反應的平衡常數(shù)

C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率小于

D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等濃度的和溶液的pH

溶液的pH大

非金屬性：

B

將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體

收集到一定量氣體

實驗室可用此法制備

C

將4mL酸性溶液與2mL草酸溶液混合

溶液褪色的速率先慢后加快

增大反應物濃度，

反應速率加快

D

將氣體通入石蕊試液中

溶液變紅

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體密度

C. A的物質(zhì)的量濃度保持不變D. 氣體總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.氣體密度不再改變

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2D.1 mol H–H鍵斷裂的同時斷裂2 molH–O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下，請回答下列問題：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關系如圖所示，則最理想的質(zhì)量濃度為__________，理由是______________。

(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應溫度對碲脫除率的影響關系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反應的離子方程式為_________________。

(4)從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外，主要還有_____________(寫化學式)。

(5)“溶析結(jié)晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來，錫轉(zhuǎn)化成最高價含氧酸鹽，寫出反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________。

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應的化學方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發(fā)生轉(zhuǎn)化，其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應的催化劑，其催化原理如圖2所示。

①過程a和過程b的熱化學方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過程c的熱化學方程式為_________。

②T℃時反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學平衡常數(shù)Kc=_________。

(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖4所示。

①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；

②充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

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