【題目】一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.氣體密度不再改變

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D.1 mol H–H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH–O鍵

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：

（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等

（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。

這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。

A．題中化學(xué)反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)。故體系的壓強(qiáng)一定，可以說明可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．可逆反應(yīng)中C為固態(tài)，則在恒溫、恒容條件下，體系的密度保持不變可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2，均指v(正)，沒有體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1 mol H–H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂 2 molH–O 鍵，說明v(正)=v(逆)，可以說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在定溫定容的密閉容器中合成SO3 ，下列能說明反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到化 學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B.容器內(nèi)的密度不再改變

C.SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)在任何條件下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率加快

D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等質(zhì)量的兩片張濾紙。

(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8.0 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

(4)溶解、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度會(huì)________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度會(huì)________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是和，電解質(zhì)溶液為溶液，電極反應(yīng)為：，。根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。

①下列敘述正確的是_______。

．在使用過程中，K+流向Zn極

．使用過程中，電子由極經(jīng)外電路流向極

．是負(fù)極，是正極

．電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

②寫出電池的總反應(yīng)式：________________________________________________________________ 。

③使用時(shí)，電解質(zhì)溶液的________。

(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問題：①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 _____________________________________________________________________；

②電解液中的濃度將變_______；

③當(dāng)外電路通過電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如圖：

請(qǐng)依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題：

①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

②在“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6](填“＞”“＜”或“＝”)。

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